特尖班专用难容电解质剖析.ppt

思考:将 0.1mol/LAgNO3 溶液10mL与 0.1 mol/L NaCl溶液10 mL 混合时,生成白色的AgCl,反应后溶液中还有Ag+和Cl-？ 难溶电解质的溶解度,尽管很小,但不会等与0 比如: Ag2S的溶解度为1.3×10-16g AgCl的溶解度为1.5×10-4g AgNO3 溶液与 NaCl溶液混合时,有以下关系 沉淀、溶解之间这种动态变化的存在,决定了Ag+和Cl-反应不完全进行到底,使溶液中C(Ag+)和C(Cl-)不可能降低到0mol/L 1.习惯上.将溶解度小于0.01g的电解质称为难熔电解质 2.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达到完全,即认为不存在这种溶质的离子 二、沉淀反应的应用 (1)应用:在物质的检验、提存以及工业废水的处理等方面,利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的 (2)原则: 生成沉淀的反应能反生,且进行得越完全,那么沉淀的溶解度越小越好 思考与交流 (1)沉淀剂的选择:要求除去溶液中的某些离子,又不能影响其它离子的存在,并且由沉淀剂引入溶液中的杂质离子还要便于除去 2. 沉淀的溶解 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 类似可以用强酸溶解的难容电解质还有: FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等 (总结) 根据平衡移动的原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断移去平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的反向移动,就可以使沉淀溶解 (结论) 溶液中沉淀之间可以发生相互转变 思考: 转变的条件是什么呢? 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 思考 如果对于一些用酸或者其他方法也不能溶解的沉淀,可以将其转化为另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀 思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2CO3溶液吗？ 科学视野—溶度积KSP 对于溶解平衡： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有： KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n 在一定温度下， KSP是一个常数。 2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。 交 流 与 讨 论 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5 Ca2+ +3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：因 。 例1：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。 解 ：依题意可知25℃时AgCl饱和溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L =1.34×10-5mol/L 则KSP,AgCl=c(Ag+).c(Cl-) =(1.34×10-5)2 =1.8×10-10 例3：已知Ksp,AgCl＝1.8?10-10， Ksp,Ag2CrO4＝9.0?10-12，试 求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示） 由以上例题的结果可得到如下结论： 　　 ①同种类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。 　　 ②不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。 化学法除锅炉水垢的流程图 CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg