初三化学复习金属导学案.doc

身边化学物质 第4课时 金属 ?【】 2．了解常见金属与氧气、常见酸（稀盐酸和稀硫酸）的反应。 3．了解防止金属腐蚀的简单方法。 4．知道一些常见的铁矿和铝矿。 5．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 6．知道在金属中加入其他元素可改变金属的性能；知道生铁和钢等是重要的金属合金。 7．认识废弃金属对环境的污染；认识回收金属的重要性。 ?【】1．金属的物理性质 大多数常见的金属都是 色，有金属光泽。，如铜： 色；铁粉： 色。一般金属的密度和硬度较 ，熔、沸点较 。（钠例外）③一般金属具有良好的延展性、 和 。④除 外，金属常温下都是固体。 2．金属的化学性质 金属与氧气发生化合反应生成 ；铝与氧气反应 。 氢前金属与酸发生置换反应生成 和 ；铁与稀盐酸反应 。 金属与盐溶液发生置换反应生成 和 ；铁与硫酸铜溶液反应 。 3． 和 是铁与 形成的合金，由于 ，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。钢铁制品在 易生锈，在干燥的空气中不易生锈。铁生锈主要是与 和 发生反应，铁锈的主要成分是 。防止钢铁锈蚀的方法是 。 4.铁的冶炼 (1)反应原理： 。 (2)现象① ；② 。 (3)注意事项①CO具有可燃性，为了保证安全，通CO前应 ；②反应前，应先通 ，再开始加热； ③反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后，再 ，防止生成的铁被氧化；④CO ，应进行尾气处理。处理方法 或 ?【】?【】1．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（　　） 考点2：铁的锈蚀 铁的冶炼 铁合金 点拨：铁生锈、铁的冶炼及铁的合金等每年在资阳中考中都有所涉，分值在3分左右，以选择题或者填空题的形式考查。考题比较简单，必须掌握铁的冶炼方法、铁生锈的条件、防止铁生锈的方法等基础知识。 事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。 (1)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式 ；煤气中毒是因为CO与血液中 结合，造成人体缺氧。 (2)钢铁制品在 中易生锈；钢和生铁都是铁与 元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。将生铁放人足量的稀盐酸中，浸泡后的残留一定含___ __。 (3)食品包装中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的____ _和____ _。 ?【】2．关于钢铁及制品的说法错误的是（ ） A．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良 B．高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 C．其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气 D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈 通常以选择题的形成考查金属活动性顺序及其应用。知道在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定金属活动性由强到弱的顺序。 有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（　 　） A．甲＞乙＞丁＞ 丙 B．丙＞＞＞C．乙＞丁＞丙＞甲 D．丙＞乙＞丁＞ ?【】3．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形态存在，四种金属中甲和丙不和稀盐酸反应，乙的盐溶液可以用金属丁所制的容器盛放，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　 　）A．＞乙＞＞ B．丙＞＞＞C．乙＞丁＞丙＞甲 D．丙＞乙＞丁＞ 4．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所