化学反应的热效应(定).ppt

第一课时 反应的热效应和焓变 3、焓变与反应热的关系？ 焓变：体系总能量变化 反应热：体系的热量变化 当能量全部以热量的形式呈现时(即无外力做功）， △ H=Qp=H2-H1 第二课时 热化学方程式 盖斯定律 三、反应焓变的计算 盖斯定律 * * 第1节化学反应的热效应 第一章 化学反应与能量转化 联想●质疑 化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考: 1、化学反应中为什么有能量变化? 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 3、以前学过哪些方法可以计算这些热量变化？ 结构上看，伴随的化学键的断裂和形成 一、化学反应的反应热 1、什么是反应热? 2、反应热的符号是___________ 怎样表示反应吸、放热？ 3、反应热的单位是__________ 量热计示意图 1、仪器： 2、药品： 量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml） 100mL 1.0mol/L的盐酸 100mL 1.0mol/L的NaOH溶液 活动●探究 测定中和反应的反应热 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 、 温度计、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒。 观察简易量热计的构造 思考: 1、量热计直接测得的数据是什么？ 反应前后的温度——是体系温度的变化 2、根据体系温度变化如何求得什么反应热？ Q =m c Δt Q=mcΔt 　 Q:反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。（m= ρV) c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 ［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？ ΔH= － 　Q n(水） kJ/mol 中和热定义:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应只生成1mol 水,这时的放出的热量叫做中和热. 为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？ (1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略稍过量。 (2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大（强酸强碱溶液稀释时会放热）。 (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。 (4)记录最高温度。 下列说法正确的是 ( ) A、物质发生反应时放出的热量来源于 对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发 生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸 热反应 B 练习： 二、化学反应的焓变 1、焓定义：—————————————， 符号：——，单位：—————— 2、焓变的计算： △ H=H(产物）-H（反应物） 当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应 当?H为“＋”（ ?H0）时，为吸热反应 一、化学反应的热效应 （一）反应热 1、概念：一定温度 释放或吸收 ＋吸热 2、表示 Q －放热 3、获取反应热数据的方法 理论计算 实验测定 （二）反应热的实验测定 1、原理Q=cm(T2－T1) 2、实验 二、化学反应的焓变 1.焓变的定义、计算 2、与反应热的关系 3、图像分析 课堂小结 ｝ 热化学 4、热化学方程式: 1）、概念：能够同时表示物质变化与焓变的化学方程式叫热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/mol H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = -890.3 kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = -57.3 kJ/mol H 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。 因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。 固态 液态 吸热 气态 吸热 吸热 （2）要注明温度和压强: （1）反应物和生成物要注明聚集状态: 2）、书写热化学方程式应注意以下几点 （4）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。（不能用小数） H2（g）+ Cl2(g)=HCl(g)；△H