化学反应原理题.doc

历年广州一模和深圳一模化学反应原理题（10套） 1、2011年广州一模 31（）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是： （1）该反应的平衡常数表达式为K=________________________。随着温度的升高，K 值____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。 ①由上图可得出： 结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_______________； 结论二 ：__________________________________________ ②加人稀释剂能影响平衡转化率的原因是：______________。 （3）某些工艺中，在反应的中途加人O2和特定的催化剂，有利于提高的平衡转化率。试解释其原因：____________________________。 2、2011年深圳一模 31、17分）科学研究发现纳米级的可作为太阳光分解水的催化剂。 ．四种的方法 （1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO； 用葡萄糖还原新制的。写出化学方程式 ； 电解法。反应为。则阳极产物是 ； 必威体育精装版实验研究用肼（）还原新制可制备纳米级。该制法的化学方程式为 。 ．制得的进行催化分解水实验（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级并通入0.10mol水蒸气，发生反应：；，不同时段产生的量见下表： 时间/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 前20min的反应速率 ；该反应的平衡常数表达式K = ；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。 （2）用以上四种方法制得的在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是 。 A．c、d方法制得的催化效率相对较高 B．d方法制得的作催化剂时，水的平衡转化率最高 C．催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关 D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g） ΔH1 （1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。 ① ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。 ② 由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率 CH3OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g）ΔH2 CH3OCOOC2H5（g）+ C2H5OH（g） C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g）ΔH3 ΔH1＝______________（用ΔH2和ΔH3表示） 4、2012年深圳一模 31(16分）已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。。3000C时.密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) = 1.60 mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题： (1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。 A.汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态b充人氩气増大压强有利于提髙co2的转化率 C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高 D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高 (3)根椐图中数据，计算此反应在.3000C时的平衡常数。（写出计箅过程） (4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填、=或 )。 (5) 已知： 则反应_____kJ.mol-10 5、2013年广州一模 31. (16分）亚憐酸（H3PO3)NaOH溶液反应生成Na2HPO3。 (1) PCl3水解可制取亚磷酸：+_______。 (2) H3PO3溶液中存在电离平衡：。 ①某温度下，O.1Omol.L-1 的 H3PO3 溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2. 5 x 10－2 mol.L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。 (H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。） ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ ”、“=”或“ ”）。 (3) 亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______ (4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示