电解池一轮复习.ppt

《电解池》 3、电镀应用于铜的电解精炼 * * 一、电解原理： 1、电解： 2、电解池： 3、电解池的构造： 使电流通过电解质溶液或熔融的电解质时在阴阳两极引起 氧化还原反应的过程叫电解。 把电能转化为化学能的装置，叫电解池 （1）直流电源。 （2）两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。(分惰性电极和活性电极) （3）电解质溶液或熔融态电解质。 阳极 发生氧化反应 发生还原反应 阴离子移向 阳离子移向 与电源正极相连 与电源负极相连 阴极 二、电解池的工作原理：以电解CuCl2溶液为例（石墨作电极） 思考： 为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？ A 阴阳离子的放电顺序： Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ （H+ ） Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ S2- Ⅰ- Br- Cl- OH- 含氧酸根 D C B 阳离子： 阴离子： 问题二 用惰性电极电解溶液，如何判断阴阳极产物？ 根据溶液中离子的氧化性和还原性进行判断。 阳极产物判断: 阳极金属（除Pt、Au） S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根等 阴极产物的判断： Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ H+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况简析 放O2生酸型 放H2生碱型 分解电解质型 电解 水型 电解液复原 pH 电解 对象 实例 电极反应特点 类型 阴：4H+ + 4e- = 2H2↑ 阳：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 电解质电离出的阴阳离子 分别在两极放电 阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子放电 阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O放O2生酸 NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4 水 水 水 电解质 电解质 电解质 和水 电解质 和水 增大 增大 增大 增大 减小 减小 不变 水 水 水 氯化氢 氯化铜 氯化氢 CuO或CuCO3 1、（08全国Ⅱ卷）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ） 练习 D A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 2、（07年全国理综一）以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ） A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g B 3.根据 Cu+2HCl===CuCl2+H2 设计一个电解池，画出简单装置图，并标明电极材料和电极名称，写出电极反应式。 电解 4、（09全国Ⅰ 28 题 15分） 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （1）接通电源，经过一段时间后， 测得丙中K2SO4浓度为10.47%， 乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为 极； ②电极b上发生的电极反应为 ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ； ④电极c的质量变化是 g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；