研究物质性质的方法和程序第二课时.ppt

第1章 走进化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 第二课时 　本课重点： 知识上：金属钠的化学性质 方法上：初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用 探究三、钠与氧气反应 学生探究实验3【实验目的】 ⑴ 探究金属钠与氧气的反应； ⑵ 认识条件控制在实验研究的意义 【实验步骤】 ⑴ 将切好的金属钠放置在空气中，使其跟氧气反应； ⑵ 将金属钠放在石棉网上加热， 使其跟氧气反应。 实验内容 实验现象 结论 常温 加热 银白色逐渐变暗 先熔化成小球， 燃烧伴有黄色火焰,反应剧烈，最终得淡黄色固体 4Na+O2==== 2Na2O 2Na+O2 ==== Na2O2 △ 淡黄色 条件不同，反应不同 依据实验现象，归纳钠与氧气反应 研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论： 1、这组实验对你有何启示？ 相同的反应物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。 2、在你所知道的反应中,还有因条件不同而得到不同反应产物的实例吗? 碳与氧气:氧气量不同,产物不同. 铁与氧气:条件不同,产物不同. 研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论： 3、钠为什么保存在煤油中？ 能否保存在汽油中？ 钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。 钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。 4、金属钠着火，能否用水灭火？ 研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论： 3、钠为什么保存在煤油中？ 能否保存在汽油中？ 钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。 钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。 4、金属钠着火，能否用水灭火？ 不能。一是因为钠与水的反应生成氢气能燃烧; 二是因为钠燃烧产物过氧化钠能与水反应生成氧气能助燃. 研究物质性质的基本方法：实验法 1、金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）： 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2 3、该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。 例2【答案】　(1)钠块在表面皿中发生的一系列变化的现象是：银白色→表面变暗→变成白色固体→出现液滴→形成白色晶体→变成白色粉末 (2)Na→Na2O→NaOH→NaOH(溶液)→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 氧化物 氧化钠 过氧化钠 色、态 化学式 氧化合价 阴阳离子个数比 与水反应 白色固体 淡黄色固体 Na2O(缓慢氧化) Na2O2(燃烧产物) -2 -1 1:2 1:2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 钠的氧化物比较 氧化物 氧化钠 过氧化钠 与CO2反应 相互转化 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O Na2O2 O2 研究物质性质的基本方法：比较法 性质 相同点 不同点 结 论 物理 性质 化学 性质 均为银白 色金属 钠比铁硬度、密度小，熔点、沸点低 均能与O2、 酸、盐溶液反应 ①常温下：钠能与O2反应， 铁不能与O2反应 ②钠可在空气中燃烧， 铁只能在纯氧中燃烧 ③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，钠先与水反应 虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别 都是较活泼的 金属单质，但 钠比铁更活泼 交流·研讨：金属钠与铁的比较 研究物质性质的基本方法：比较法 交流·研讨：预测金属的共性 物理性质的共性： ①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。 研究物质性质的基本方法：比较法 交流·研讨：预测金属的共性 化学性质的共性： ①常温或加热条件下与氧气反应； ②常温或加热时与水反应，置换出水中的 氢（比氢活泼）； ③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）； ④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中 排在它后面的金属 研究物质性质的基本方法：分类法 预习P12： 分类的必要性： 自然界中物质几百万种，我们不可能一种 一种地研究，只能一类一类地研究。 分类的含义： 根据事物的特点分别归类。 分类的优点： 可以总结出各类物质的通性和特性 知道某物质的类别，就可推知该物质的一般性质 。 例题解