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硅酸的制备以及硅酸盐的表示方法剖析
硅酸盐的一般特点： 一般不溶于水（除Na、K盐外）化学 稳定性高。 2. 种类繁多、结构复杂、构成地壳的 骨架。 * * * 高中化学人教版必修1第四章第四节 硅酸的制备及硅酸盐的表示方法 贵港市桂平市浔州高中 刘志华 硅酸的制备 1.实验药品： Na2SiO3溶液、盐酸、酚酞溶液 2.实验仪器： 试管、玻璃棒、胶头滴管 小木条 注意： 一般酸的制备可以用其对应的酸性氧化物与水反应即可； 但是硅酸的制备是用硅酸盐与其它酸反应，原因是SiO2不溶于水。 化学方程式：Na2SiO3+HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl 现象：滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸， 红色消失，并有透明胶状物质生成。 结论： Na2SiO3呈碱性，与酸反应生 成了H2SiO3，酸性HCl ＞H2SiO3 结论 现象 用Na2SiO3饱和溶液浸过 用蒸馏水浸过 用途： 水份蒸发后燃烧 不易燃烧 用水玻璃浸过的物品可以防火 肥皂填料、黏胶剂、防火剂 硅酸盐的性质及表示方法 如Na2SiO3 写成Na2O·SiO2 粘土：Al2O3·2SiO2·2H2O 玻璃：Na2O·CaO·6SiO2 硅酸盐表示方法: 通常用氧化物的形式来表示，顺序为： 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2 ·H2O 1. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的事实是（ ） A、CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B、 CO2通入硅酸盐可得到硅酸沉淀 C、高温下SiO2与碳酸盐生成 CO2 D、氯化氢通入可溶性碳酸盐产生气体，通入可溶 性硅酸盐产生沉淀 练习 2.下列物质的变化，不能通过一步反应得到的是（ ） A、 CO2 H2CO3 B、 SiO2 Na2SiO3 C、 Na2O2 Na2SiO3 D、 SiO2 H2SiO3 B D
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