硫与硫化氢.ppt

课题名称 §2.7 硫与硫化氢 课时 2学时 课型 新授课 授课班级 15中3 授课时间 11.2 教学目的 1、了解硫的物理性质，掌握硫的化学性质； 2、掌握硫化氢的化学性质。 教学重点 硫与硫化氢的化学性质 教学难点 硫与硫化氢的化学性质 教学内容分析及教学设计构想 本节属于元素化合物的知识，仍旧遵循着从结构到性质的讲授顺序，因为前面已讲过卤素，学生具备部分元素化合物的知识基础，可以让学生温故知新，以此类推。 教学方法 启发、练习、指导阅读 2.7 硫与硫化氢 硫的化合物 1 单质 S8 结构： S：sp3杂化 形成环状S8分子 弹性硫 94.5oC 11-3-5 硫化氢、硫化物和多硫化物 2 硫化氢、硫化物和多硫化物 硫化氢 1.制取： 实验室常用硫化亚铁和稀盐酸反应 FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S 硫化氢 2.性质： (*)无色有腐蛋臭味的有毒气体,有麻醉中枢神经作用，吸入大量H2S会造成昏迷甚至死亡。空气中允许的最大含量为0.01mg?L-1 含H2S的工业尾气和实验室废气不允许直接放空，可通入NaOH溶液 H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O 硫化氢 2.性质： (*)无色有腐蛋臭味的有毒气体,有麻醉中枢神经作用，吸入大量H2S会造成昏迷甚至死亡。空气中允许的最大含量为0.01mg?L-1 含H2S的工业尾气和实验室废气不允许直接放空，可通入NaOH溶液 H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O 为存放和使用方便， 常以硫代乙酰胺代替H2S CH3CSNH2 + 2H2O → CH3COO-+ NH4+ + H2S 硫化氢 2.性质(*)无色有腐蛋臭味的有毒气体 熔、沸点比水低 (*)还原性 完全干燥的H2S稳定,不与空气中氧反应 (*)为极性分子，极性比水弱 H2S在空气中燃烧 空气充足 2H2S+3O2 → 2SO2 +2H2O 空气不足 2H2S + O2 → 2S +2H2O (*)能溶于水，其水溶液叫氢硫酸 或硫化氢水 氢硫酸 1.二元弱酸 HS- H+ + S2- H2S H+ + HS- 饱和溶液中，c(H2S)=0.1mol·L-1 K K c2(H+)·c (S2-)=1.21×10-21 用调节溶液酸度，改变c (S2-) 进行金属离子的分离 K =1.1×10-7 a(1) K =1.1×10-13 a(2) c2(H+)·c (S2-)= c(H2S)· · a(1) a(2) 氢硫酸 2.还原性 ① 易被空气中氧氧化, 使溶液变浑浊 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + 2FeCl3 →2S +FeCl2+2HCl ③ H2S + H2O2 → S + 2H2O ④ H2S +4Cl2 +4H2O → H2SO4+8HCl 在酸性和碱性介质中均有还原性 但 碱性介质酸性介质 E (S/H2S)=0.144V A E (S/S2-)=-0.407V B 产物视氧化剂强度而定，一般为S 某些金属的硫化物，如：Al2S3, Cr2S3等遇水发生完全水解： Al2S3+6H2O ? 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ Cr2S3+6H2O ? 2Cr(OH)3↓+3H2S↑ 碱金属的硫化物(如Na2S) 由于水解而使溶液显碱性。所以硫化钠俗称“硫化碱”。代替NaOH作为碱使用 硫化物 多硫化物 在可溶硫化物的浓溶液中加入硫粉时 随着x的增加，其颜色从黄-橙黄-红 Na2S + (x-1)S → Na2Sx x=2~6 Sx2-叫做多硫离子,其结构示意图如下 [ S S ] 2- S22- S52- S S S S S [ [ 2- (NH4)2S溶液应现用现配，因为溶液 久置时颜色由无色-黄-橙-红，发生： 2(NH4)2S+O2+2H2O→2S +4NH3·H2O (NH4)2S + (x-1)S → (NH4)2Sx 多硫化物 结构类似,性质对比如下 多硫化物 过氧化物 —S—S— —O—O— 多硫化物 多硫化物 过氧化物 1.酸性介质中不稳定 H2S + S H2O+ O2 H2S2 → H2S + S 2H2O2 → 2H2O + O2 2.氧化性 4H2O2 + PbS → PbSO4+ 4H2O SnS+ S22- → SnS32-(硫代锡