千金良方试题.doc

认识氧化还原表 氧化还原表 强 氧 化 性 单质 F2 O2 Cl2 Br2 对应产物 不考虑 Cl- Br- 酸 浓HNO3 浓H2SO4 HNO3 HClO 对应产物 NO2 SO2 NO Cl- 离子 MnO4- Cr2O72- ClO- Fe3+ 对应产物 Mn2+ Cr3+ Cl- Fe2+ 过氧化物 Na2O2 H2O2 CH3COOH 对应产物 还 原 性 金属单质 Mg ＞ Al ＞ Fe ＞ Cu ＞ Ag 对应产物 Mg2+ ＞ Al3+ ＞ Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Ag+ 离子 S2-/SO32-/SO2 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ Br- ＞ Cl- 对应产物 S/SO42- I2 Fe3+ Br2 Cl2 [对于氧化还原表的说明] 1.这张表格开列的是高中阶段常用氧化性和还原性物质及其产物，但需注意如果给予特殊条件或环境，对应产物可以发生改变。 2.高锰酸根在酸性、中性、碱性环境中还原产物不同，这里只列出酸性环境产物 3.根据置换反应知识以及两强两弱原理(氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物)可以推知： i.氧化性 Mg2+ ＜ Al3+ ＜ Fe2+ ＜ Cu2+ ＜ Ag+ (金属活动顺序表倒置) ii.氧化性 I2 ＜ Fe3+ ＜ Br2 ＜ Cl2 ＜ MnO2 (根据实验室制氯气反应)/O2 ＜ KMnO4 (同种元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强；中间价态既有氧化性也有还原性) iii.三价铁可氧化大部分金属及溶液中比二价铁还原性强的离子，不能氧化Br-、Cl-；同样，Br2只能氧化比溴离子还原性强的离子，不能氧化Cl- 4.同样受到反应环境和条件影响，强氧化性酸的氧化性可认为强于三价铁，与溴相当，高中阶段没必要讨论强氧化酸能否氧化氯离子的问题 5.三价铁与银离子的氧化性同样受到反应环境和条件影响，不能直接计较 1.3氧化还原配平类型专项训练 【氧化还原配平训练之常见反应】 1.过氧化钠与二氧化硫 2.镁与二氧化碳 3.氯化铁与铁 4.腐蚀印刷电路 5.氢氧化铁在空气中变质 6.氯化亚铁与氯气 7.实验室制氯气 8.SO2与Cl2通入水中 9.SO2与I2通入水中 10.碳与浓硫酸 11.铜与浓硫酸 12.S与浓硫酸 13.铜与浓硝酸 14.铜与稀硝酸 15.氨气催化氧化 16.氨气还原氧化铜 17.高锰酸钾氧化双氧水 18.浓硝酸与银 19.二氧化氮与水的反应 20.NO与O2通入水中恰好反应 21.NO2与O2通入水中恰好反应 22.SO2与N2通入BaCl2溶液的离子反应 【氧化还原配平训练】 NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑ H2O2 + H2S ＝ H2O + S↓ SO2 + HS ＝ S + H2O S + HNO3（浓） △ H2SO4 + NO2↑+ H2O NH3 + Cl2 ＝ NH4Cl + N2 FeCl3 + HI ＝ FeCl2 + I2 + HCl Na2S + NaSO4 + HSO3 ＝ Na2SO4 + S + H2O C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H6O2 + MnO2 + KOH Na2WO4 + TiCl3 + KCNS + HCl ＝ K[WO(CNS)4]+ + TiCl4 + KCl + NaCl + H2O Na2WO4 + TiCl3 + KCNS +