第二讲晶体化学式计算试卷.ppt

X=4/?=2.220 孔雀石：Cu2(CO3)(OH)2 2CuO + CO2 Al A2 A3 A4 孔雀石 Wt% 分子量 A1/A2 阳离子系数 氧原子系数 阳离子数 CuO 71.31 79.55 0.896 0.896 0.896 Cu2+ 1.989 ZnO 0.45 81.34 0.006 0.006 0.006 Zn2+ 0.013 CO2 19.78 44 0.450 0.450 0.900 C4+ 0.999 Total 91.54 1.802 在不能分析所有组分的情况下，还可以采用固定阳离子总数的方法计算矿物化学式，可以固定整个矿物式中的阳离子总数，也可以固定某一结构位置上阳离子总数，但不管如何，其理论基础都必须是阳离子在所涉及的结构位置总数是固定。 (5) 阳离子总数固定计算法 ?B =(Nb+Ta+Ti)；2/(0.144+0.230+0.051)=4.7059 细晶石：(Na,Ca)(Nb,Ta,Ti)2O6(O,F,OH) 由于现在矿物的化学成分大都是由电子探针分析得出的，但电子探针分析不是万能的，它也有其明显的缺陷，并不能完全给出矿物的真正成分。 电子探针不能分辨元素的价态，例如电子探针不能测定磁铁矿中Fe2+和Fe3+的比值。 (b) 电子探针除了不能区别元素的价态外，还不能分析超轻元素(即原子序数小于5的元素)，如Li、Be、H。 (6) 理想化学配比计算法 Ti-Fe氧化物矿物的晶体化学式计算法 磁铁矿：Fe2+Fe3+2O4 电子探针分析结果 如果以Fe2+形式分析，则磁铁矿的分析结果为FeO= 31.03 + 62.07 = 93.10 wt% FeO Fe2O3→FeO (*0.9) 如果以Fe3+形式分析，则磁铁矿的分析结果为Fe2O3= 34.44 + 68.97 = 103.41 Fe2O3 FeO → Fe2O3(*1.11) 基于完全化学配比方法，根据电子探针数据计算磁铁矿的晶体化学式方法 两个基本假设： 电价平衡 阳离子总数 ＝ 3 Ti-Fe氧化物矿物的晶体化学式计算法 Ti-Fe氧化物矿物的晶体化学式计算法 Ti-Fe氧化物矿物的晶体化学式计算法 磷铝锂石, LiAl(PO4)(F,OH) M’=M/k=0.2306; M’’=M’ *14.94=0.2306 *14.94=3.45 N’=N/k=0.2555; N”=N’ *9=0.2555*9=2.30 Fe2+, Mn, Ca, Na占据Li的位置 电气石，XY3(Al6)(Si6O18)(BO3)3(OH)3(OH) SiO2 37.23 35.78 TiO2 0.02 0.05 Al2O3 30.37 30.60 FeO** 4.89 5.18 MgO 10.13 10.52 CaO 2.53 2.45 MnO 0.00 0.00 ZnO 0.00 0.07 Na2O 1.35 1.53 K2O 0.01 0.02 H2O* 3.40 3.66 B2O3* 10.77 10.64 Li2O* 0.19 0.00 F 0.67 0.03 O=F 0.28 0.01 Total 101.28 100.51 Si 6.010 5.847 Ti 0.003 0.007 TAl 0.000 0.153 Y+ZAl 5.778 5.741 YAl 0.000 0.000 Mg 2.436 2.563 Mn 0.000 0.000 Fe** 0.660 0.708 Zn 0.000 0.008 Li* 0.122 0.000 B* 3.000 3.000 Ca 0.437 0.428 Na 0.424 0.484 K 0.002 0.004 □ 0.137 0.084 OH* 3.656 3.986 F 0.344 0.014 OH=4-F Li = 15 – (Si + Al + Mg + Fe + Mn + Zn + Ti) 三、矿物端员组分计算方法 1. 简单矿物的端员组分计算 当只有一个位置上存在离子交换而形成固溶体时，矿物端员组分含量是以原子的百分数简单计算。 如：石榴子石族矿物的化学通式为X3Y2[SiO4]3，其中X=Mg、Fe2+、Mn、Ca；Y=Al、Fe3+，如果Y位置只有Al，则石榴子石的端员组分含量计算式为： 镁铝榴石(Prp%)=100?Mg/[Mg+Fe2++Ca+Mn] 铁铝榴石(Alm%)=100?Fe2+/[Mg+Fe2++Ca+Mn] 钙铝榴石(Grs%)=100?Ca/[Mg+Fe2++Ca+Mn] 锰铝榴石(Sps%)=100?Mn/[Mg+Fe2++Ca+Mn] 2. 复杂矿物的端员组分计算 如果矿物的成分复杂，有多组固溶体系列，此