离子反应(第二课时).ppt

湘潭市一中 2016年10月 (第二课时) NaCl在水中溶解和电离的过程图： 1、为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KCl、Na2SO4、BaCl2 KCl === K++Cl- Na2SO4=== SO42-+2Na+ BaCl2 === Ba2++2Cl- ? 3、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质? ①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④液态氯化氢 ⑤BaSO4 ⑥酒精 ⑦KOH溶液 ⑧KOH 电解质： 。 非电解质： 。 能导电的有： 。 ② ③ ⑦ ⑥ ① ⑤ ⑧ ④ 实验2-1 实 验　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 现 象 ①向盛2mlCuSO4溶液里加入 2mlNaCl溶液 ②向盛2mlCuSO4溶液里加入2ml BaCl2溶液 无明显现象 迅速变浑浊，产生白色沉淀 实 验　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ① CuSO4 NaCl ② CuSO4 BaCl2 混合后电离 反应生成物电离 Cu2+、SO42- Na+、 Cl- Cu2+、SO42- Ba2+、 Cl- CuCl2 == Cu2++2Cl- NaSO4 ==2Na++SO42- CuCl2 == Cu2++2Cl- BaSO4 是难溶物 分析： 我们发现，第二个反应实际上是 Ba2+ SO42-和结合的反应 什么是离子反应 ? 有离子参与或生成的反应。 小结 思考： 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的实质是什么? Ba2+ + SO42- = BaSO4 Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4 像这样用实际参加反应的离子来表示反应的式子叫离子方程式 写出碳酸钠与盐酸反应、氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式 CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2 OH-+2H+==H2O 　怎样正确书写离子方程式？ 结合老师所讲：以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。 离子方程式的书写方法 ①写— 写出反应的化学方程式； ②拆—把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式； ③删—将不参加反应的离子从方程式两端删去； ④查—检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数 是否相等。 离子方程式的书写步骤： 强酸：盐酸、硫酸、硝酸等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。 要拆写成离子符号的物质： 不能拆的呢？ 弱电解质（弱酸、碱和水） 难溶物（沉淀） 气体（挥发性物质） 资料卡片:一些物质的溶解性 OH- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 溶解性口诀 钾钠硝铵溶水快； 硫酸不溶钡银钙； 氯化物除亚汞银； 碳硅磷盐水内沉。 ①碳酸钙与稀盐酸反应； ③碳酸钙与醋酸反应； ④氢氧化钡溶液与硫酸反应； ⑤氢氧化钡溶液与硫酸铜反应。 写出下列反应的离子方程式 随堂小练 1、CaCO3+2H+==H2O+CO2 2、CaCO3+CH3COOH==Ca2++CH3COOH-+H2O+CO2 3、Ba2++2OH-+2H++SO42-==H2O+BaSO4 4、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==Cu(OH)2 +BaSO4 你写对了吗？ 2、弱酸酸式盐的酸根离子不能