离子反应专题.ppt

热点四 离子的推断 例：有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种:K+、 NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-现各取100ml溶液三份进 行实验，请回答下列问题：a、向第一份中加入AgNO3溶液， 有白色沉淀产生；b、向第二份中加入足量NaOH溶液后加热 收集到气体0.896升（标况）；c、向第三份中加入足量的 BaCl2溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 2.33g，试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离 子有 ， （2）可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在,可取 少量原试液，然后 ， （3）请分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量 浓度？ 。 K+、NH4+、CO32-、SO42- Mg2+、Fe3+ Cl-- c(K+)=0.2mol/L、c(NH4+)=0.4mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L 、c(SO42-)=0.1mol/L 注：（1）根据离子的颜色推断：如Cu2+（蓝色） Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）MnO4-（紫红色） （2）根据颜色反应推断：如往试液中滴加KSCN 溶液呈血红色、加碱产生红褐色沉淀等 （3）焰色反应推断：Na的焰色反应显黄色 K透过蓝色钴玻璃看显紫色 Fe的焰色反应显绿色 专题二 离子共存问题 例：在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ） A、pH=2的溶液：Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3- B、C(H+)=1×10-12mol.L-1溶液：NH4+、K+、Cl-、AlO2- C、水电离出的C(H+)=1×10-12mol.L-1的溶液： Na+、Al3+、Br-、ClO- D、与铝反应放出氢气的溶液： Na+、Mg2+、Br-、Cl- 注：判断离子共存问题，要特别注意题干中条件的应用，如“在酸性溶液中”“在无色透明的溶液中”在水电离出的C(H+)=1×10-13mol.L-1的溶液中“”因发生氧化还原反应而不能共存“ A 判断离子能否大量共存，关键掌握“四要点” （1）一色——溶液颜色：若无色溶液，则Cu2＋、Fe2＋、 Fe3＋ 和MnO4－不能存在。 (2)二性——溶液呈酸性、碱性还是中性，如： ①强酸性溶液：OH－、CO32－、HCO3－ 、SO32－、HSO3－、 S2－、HS－、ClO－、F－、CH3COO－ 等不能共存。 ②强碱性溶液：H＋、NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 Al3＋、HCO3－、HSO3－、HS－等不能共存。 ③由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L的溶液：可 能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。 （3）三特殊——如ClO－与I－、S2-、SO32-因发生氧化还 原反应而不共存；Al与酸碱性溶液反应放出H2， 溶液不存在NO3－；HCO3－ 与AlO2－不共存。 （4）四反应： a、生成难溶物： 酸：只有H2SiO3难溶于水； 　　 碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶于水； 　　 盐：Ba2＋与SO42－、CO32－；Ag＋与Cl－、Br－、I-； 　　　　CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋、 Ag＋；SO42－与Ca2＋、Ag＋形成微溶物，不能大 量共存； b、生成易挥发物：OH－与NH4＋；H＋与CO32－、 HCO3-、 HS－、 S2－、SO32－、HSO3－。 c、生成难电离物： OH－与H＋、NH4＋、HCO3－、HS－、HSO3－； H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3- 、 ClO－ 、CH3COO－、F－、NO2－、CN－；Fe3＋与SCN-。 d、发生氧化还原反应： NO3－(H＋)与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－ MnO4－(H＋)与Fe2＋、Cl－、Br－、I－、S2－