离子反应及离子方程式8.14.ppt

* 第四讲 离子反应 离子反应主要两种题型： 离子方程式 离子共存 × × × × 一、离子方程式正误判断 1、查拆写是否正确； 能拆写成离子形式的有： 强酸：HCl、HNO3、稀H2SO4 、HI、HBr 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水 可溶性盐, 其中NaHCO3应拆写成 Na+、HCO3-， 而NaHSO4应拆写成 Na+、H+、SO42-; × × × 2、查是否守恒（包括原子守恒、电荷守恒、若是氧化 还原反应，还要查得失电子守恒），特别是电荷守恒； (6) (5) × × × × × × 3、查离子反应是否符合客观事实； （2） （1） × × 4、查是否漏掉离子反应； 5、查反应物或产物的配比是否正确； 应写成：Cu2+＋SO42-＋2OH-＋Ba2+=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 应写成：2H+ +SO42- +2OH-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 6、有关量的问题 少量CO2 ； 过量CO2 。 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2+NaOH=NaHCO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2- + 先： 后： 1 1 1 0.5 0.5 0.5 1 1 2 1 1 （四）酸式盐与碱反应 -------“以少定多法” 如：少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： 1Ca2＋ +2HCO3- +2OH- === CaCO3↓+2H2O CO32- + 设量少的Ca(HCO3)2 为 1 mol， (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3 × × × × × 6、注意量的问题 如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。 1、查拆写是否正确； 2、查电荷是否守恒 3、查离子反应是否符合客观事实； 4、查是否漏掉离子反应； 5、查反应物或产物的配比是否正确； 6、注意量的问题 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2： MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体： Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2： Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O D (3)用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH－ (4)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O (5)将过量SO2通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O===HSO3-＋NH4+ (6)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag＋2H＋＋NO3-===Ag＋＋NO↑＋H2O 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向NaClO溶液中通入少量SO2　 2ClO－＋SO2＋H