电解质讲课教程.ppt

检 查 报 告 单 人体在剧烈运动后和天气炎热时为何要及时补充水分和盐分？ 为什么身体有汗的人接触使用着的电器更容易发生触电事故？ 第二节 电 解 质 导电： 稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 不导电： 蒸馏水、乙醇 一、电解质及其电离 1、电解质和非电解质 物质 导电情况 溶解 熔融 NaCl 酒精 √ √ √ 不溶× × × × × Al2O3 蔗糖 NaCl导电时的状态是什么？ 观察到的现象是什么？ NaCl的物质类别是什么？ 想 一 想 状态：溶解或熔融 电解质 类别：化合物 非电解质： 化合物 大部分有机物，非金属氧化物等 现象： 灯泡变亮 能导电 ——酸、碱、绝大多数盐、 金属氧化物等 在溶解或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质: 在溶解或熔融状态下都不能导电的化合物。 电解质： 判断下列物质哪些是电解质? 物质 H2SO4 KOH Na2CO3 Cu Cl2 Al2O3 SO3 蔗糖 是否 电解质 √ √ √ × × √ × × 练一练 电解质NaCl在溶解和熔融状态下都不会产生有自由移动的电子，它是如何导电的呢？ NaCl = Na+ + Cl- NaCl = Na+ + Cl- 熔融的氯化钠是如何导电的？ 当氯化钠溶于水后，会发生什么情况呢？ NaCl 水合Na+ + 水合Cl- 盐酸、硝酸、硫酸是如何电离的？能否根据它们的电离情况尝试给酸下个定义？ 2、电 离 （1）概念：电解质离解成能够自由移动的离子的过程 （2）酸、碱、盐 HCl HNO3 H2SO4 酸：电离时，生成的阳离子全部是氢 离子的化合物 = H+ + Cl- = H+ + NO3- = 2H+ + SO42-