物理化学名词的.doc

体的标准态为：温度为T、压力 p=100KPa 时且具有理想气体性质的状态 液体的标准态为：温度为T、压力 p=100KPa时的纯液体固体的标准态为：温度为T、压力 p=100KPa时的纯固体 标准态不规定温度，每个温度都有一个标准态。 一般298.15 K时的标准态数据有表可查。·标准摩尔焓变：若参加反应的物质都处于标准态，当反应进度为1 mol 时的焓变，称为标准摩尔焓变。·Clapeyron方程：这就是Clapeyron方程，可应用于任何纯物质的两相平衡系统。·敞开系统：系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换·Carnot循环：以理想气体为工作物质,从高温热源吸收热量,一部分通过理想热机做功,将另一部分的热量放给低温热源，这种循环称为Carnot循环。Carnot循环中，热效应与温度商值的加和等于零。·Carnot定理：所有工作于同温热源和同温冷源之间的热机，其效率都不能超过可逆机，即可逆机的效率最大。·Carnot定理推论：所有工作于同温热源与同温冷源之间的可逆热机，其热机效率都相等，即与热机的工作物质无关。·超临界流体：在临界点之上的物态称为超临界流体。它基本上仍是气态，但密度与液体相近，有很强的溶解力；它黏度小，扩散速度快。它的介电常数大，有利于溶解极性物质。·淬火（quenching）：在金属热处理过程中，使金属突然冷却，来不及发生相变，保持高温时的结构状态，这种工序称为淬火。·等压热效应QP：反应在等压下进行所产生的热效应为QP ，如果不作非膨胀功，则QP=△H·等容热效应QV：反应在等容下进行所产生的热效应为QV,,如果不作非膨胀功，QV=△rU,氧弹热量计中测定的是QV。·多组分系统：两种或两种以上的物质（或称为组分）所形成的系统称为多组分系统。多组分系统可以是均相的，也可以是多相的。·二级相变：有的相变，在相变过程中△H=0,△V=0，Clapeyron方程无法应用，化学势的二级偏微商发生突变，称这类相变为二级相变。·封闭系统（closed system）：系统与环境之间无物质交换，但有能量交换·反应热效应：当系统发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度，系统放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。·沸点：在大气压力下，液体的蒸气压等于外压时的温度，这时气-液两相平衡共存。稀溶液的沸点是指，纯溶剂气-液两相平衡共存的温度。·分配定律： “在定温、定压下，若一个物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体里，达到平衡后，该物质在两相中浓度之比有定值” ，这称为分配定律。·反应机理（reaction mechanism）：反应机理又称为反应历程。在总反应中，连续或同时发生的所有基元反应称为反应机理，在有些情况下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体化学结构图。·Gibbs自由能G 称为Gibbs自由能（Gibbs free energy），是状态函数，具有容量性质。等温、等压、可逆过程中，封闭系统对外所作的最大非膨胀功等于系统Gibbs自由能的减少值。·Gibbs-Duhem公式这就称为Gibbs-Duhem公式，说明偏摩尔量之间是具有一定联系的。某一偏摩尔量的变化可从其它偏摩尔量的变化中求得。·隔离系统（isolated? system）：系统与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为孤立系统。有时把系统和影响所及的环境一起作为孤立系统来考虑。·孤立系统：系统与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离系统。有时把系统和影响所及的环境一起作为孤立系统来考虑。·广度性质（extensive? properties）：又称为容量性质，它的数值与系统的物质的量成正比，如体积、质量、熵等。这种性质有加和性，在数学上是一次齐函数。·过程(process)：在一定的环境条件下，系统发生了一个从始态到终态的变化，称为系统发生了一个热力学过程。·途径(path)：从始态到终态的具体步骤称为途径。·功（work）：系统与环境之间传递的除热以外的其他能量都称为功，用符号W表示。 W的取号：环境对系统作功，W0；系统对环境作功，W0· Helmholtz自由能(Helmholtz free energy)A 称为Helmholtz自由能(Helmholtz free energy)，是状态函数，具有容量性质。即：在等温过程中，封闭系统对外所作的功等于或小于系统Helmholtz自由能的减少值。·活度：称为用摩尔分数表示的相对活度，简称活度，是量纲一的量。· 活度因子（activity factor）称为活度因子（activity factor），表示实际混合物中，B组分的摩尔分数与理想混合物的偏差，也是量纲一的量。·环境.0（surroundings）