第九章第一节常见的金属(第二课时).ppt

第一节常见的金属材料 [自学指导一] 阅读课本58页，解决下列问题： 1、金属资源在自然界是如何存在的？ 1、金属资源在自然界是如何存在的？ 自然界除少数很不活泼的金属如金、银等 有单质形式存在外, 其余金属都以化合物形式存在于地壳和海洋中。 自然界以单质形式存在的银、铂、金 铝土矿: Al2O3 常见的铝矿石 钾长石KAlSi3O8 明矾石KAl3(SO4)2(OH)6 孔雀石 Cu2(OH)2CO3 赤铜矿 Cu2O 黄铜矿 CuFeS2 辉铜矿 Cu2S 铜 矿 石 赤铁矿[Fe2O3] 磁铁矿（Fe3O4） 黄铁矿: FeS2 菱铁矿: FeCO3 铁矿石 [自学指导二] 阅读课本58-59页，解决下列问题： 1、常见的铁矿石有哪些？ 选择铁矿石的依据主要有哪些？ 2.炼铁的原理 3.一氧化碳还原氧化铁 炼铁的实验注意事项 赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 黄铁矿(FeS2) 菱铁矿（FeCO3） 1、常见的铁矿石有哪些？ 选择铁矿石的原则主要有哪些？ 70% 72.4% 46.7% 48.2% 选择铁矿石的主要原则： 1.资源丰富的 2.含铁量高的 3.有害元素少的 失氧 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 还原剂 △ CuO+H2===Cu+H2O 2.炼铁的原理： 常见的还原剂：一氧化碳 CO 氢气 H2 碳 C 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 夺取氧的物质叫做还原剂。 注意观察： 1、实验开始，应先通一氧化碳还是先加热？为什么？ 2、实验结束时，应停止加热，还是先停止通一氧化碳？为什么？ 3、为什么要点燃尾气？ 3.一氧化碳还原氧化铁 炼铁的实验注意事项 实验：一氧化碳还原氧化铁[Fe2O3] 现象： 红色粉末变成黑色。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O 用酒精灯点燃尾气的作用是 防止CO污染空气 2CO + O2 2CO2 点燃 澄清的石灰水变浑浊。 1.实验开始先通入一氧化碳再加热的目的是什么？ 2.反应结束，先停止加热还是先停止统一氧化碳？ 5、如何验证实验中产生了铁？ CO Fe2O3 澄清的 石灰水 排尽装置内的空气，防止爆炸。 防止生成的铁在加热的条件下，与空气中的氧气反应。 C+O2====CO2 CO2+C====2CO Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 高温 点燃 根据方程式思考： 焦炭在炼铁过程中的作用 是什么？ 放出大量的热 生成还原剂 炼铁高炉 练一练 1、反应开始应先 ，目的是： 。 2、A、B两个酒精灯的作用分别是 、 。 3、玻璃管内的现象是 。澄清石灰水处 的现象为 ，证明生成了 。 4、反应结束，应先 后 ， 目的是为了防止 。 某炼铁厂，高炉炼铁用赤铁矿做原料，若用1000吨含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？ 解：设可以炼出生铁 的质量为X Fe203+3CO===2Fe+3CO2 160 112 1000x80% 96%X 160:1000x80%=112: 96%X X=583(吨) 答：可以炼出含铁96%的生铁583吨 高温 1. 物质的银导热性好性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是（ ） A．铜导电性好作导线 B．铝密度小作飞机材料 C．金延展性做成金箔 D．银导热性好作装饰品 D 2、下列物质不属于纯净