第13讲金属的化学性质.ppt

2．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg＋CO2==C＋2MgO。该反应属于(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 答案：C 3．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(　　) A．甲丙乙 B．丙乙甲 C．甲乙丙 D．丙甲乙 答案：A 4．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是(　　) A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 答案：B 5．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是(　　) A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单 质形式存在 B．甲能与盐酸反应而乙不能 C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价 答案：D 6．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁快 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 答案：C 7．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实验现象判断，小明得出的以下结论错误的是(　　) A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁 解析：充分反应后溶液呈现无色，说明Cu(NO3)2已经完全反应，则AgNO3也已反应完全，所以滤液中一定没有银离子，也没有铜离子，滤出的金属中一定有铜和银，但这两种金属都不能和稀盐酸发生置换反应，所以滤出的金属中还一定含有金属单质M。如果加入的金属单质M是铁，则充分反应后溶液呈现浅绿色，而不是无色，所以金属M不可能是单质铁。 答案：D 8．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 (1)CuSO4溶液中，大量存在的离子是________________。 (2)如图，将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是________________________________________。结合现象分析，溶液中减少的离子是____________，增加的离子是____________。 考点训练13 一、选择题(每小题3分，共30分) 1．(2013·宜宾)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是(　　) A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气　 B．银的导电性强于铜 C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 答案：B 2．(2013·鞍山)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是(　　) A．X　Y　Z B．X　Z　Y C．Y　Z　X D．Z　Y　X 答案：A 5．(2013·长沙)金属M和AgNO3溶液反应的化学方程式为：M＋2AgNO3==M(NO3)2＋2Ag。下列说法错误的是(　　) A．M的金属活动性比Ag的强 B．金属M可能是铜 C．该反应属于复分解反应 D．该反应前后M的化合价发生了变化 答案：C 6．(2013·十堰)将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是(　　) A．Zn、NaCl、CuCl2(过量) B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C．Fe(过量)、KNO3、CuSO4 D．Cu(过量)、FeCl2、HCl 解析：A中，只有Zn能与过量的CuCl2反应，滤纸上留下的只有Cu；B中，过量的Fe与Cu(NO3)2 、AgNO3都能反应，分别生成Cu和Ag，滤纸留下的有Fe、Cu、Ag三种金属；C中，过量的Fe只能与CuSO4溶液反应，生成Cu，滤纸上留下Fe和Cu两种金属；D中，Cu与FeCl2、HCl都不反应，滤纸