第1课时物质的量的单位——摩尔.ppt

* *n代表物质的量，单位为摩尔 *m代表微粒个数，单位为个 学生思考推出NA的单位为 *个/ mol 教师讲解：这个数字并不是任意的，事实上人为定义的一个常数，叫 *阿伏加德罗常数 教师讲解：我们把 * 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔 1.了解物质的量及其单位——摩尔(mol)，摩尔质量 (g·mol-1)。 2.理解阿伏加德罗常数。 3.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。 4.掌握有关物质的量的计算。 世界是物质的，物质由哪些微粒组成？该如何称量？观看Flash，认真的体会。 一打＝12支 订书钉是一排一排的， 然后放入盒中 曲别针是100只装一盒 以下文化用品是如何计量的？ 订书钉 根据刚才的图例，针对生活中的计量方法， 你能得到哪些启示？ 计量方法有：支，打，排，盒，只 1.不同的物质可能有不同的计量方法。（方便） 2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系） 3.外观越小的物质，用集团来计量越方便（迁移） 1打等于12支，100只为1盒 能总结，会归纳，也是一种学习哦! 做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。（宏观） 而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。（微观） 对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？ 微观粒子个体很小，当数量很大时，我们将以集团（集体）为单位对其进行计量。 （单位） （物理量） 摩尔 你知道吗 物质的量 一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。 单位为“摩尔”,符号为mol。 【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd 国际单位制（SI）的七个基本物理量 国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。 质量的单位是千克，1千克=1 000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？ 0.012 kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？ 这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用 6.02×1023 mol-1表示。 NA,令人惊讶的数值！ 1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。 2.如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。 = N 微粒数 （单位：个） NA （单位：个/mol） 阿伏加德罗常数 以上三者有怎样的联系呢？ n 物质的量 （单位：mol） 记住哦，知道了个数（N）就可以求物质的量了。 这样通过物质的量就把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子联系起来了。 1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？ 不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。 看一看，1mol微粒的质量有什么规律 Ｏ Ａl H2 H2O 一个分子或原子的质量 2.657× 10-23g 4.485× 10-23g 3.294× 10-24g 2.990× 10-23g 物质的量 １mol １mol １mol １mol 相对分子或原子质量 16 27 2 18 １mol微粒 的质量 16g 27g 2g 18g 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 二、摩尔质量 每摩尔物质具有的质量。 克/摩 符号：g/mol 或 g·mol－1 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 物质的量 (mol) 物质的质量 (g) 摩尔质量 (g/mol) = M=m÷n 我知道计 算公式了。 定义： 单位： 数值： 公式： 符号：M (1) 已知任意两项就可以求得第三项。 (2) 已知任意两项就可以求得第三项。 (3) 通过这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。 1.判断下面叙述是否正确。 （1）摩尔的单位是物质的量 物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。 （2）摩尔是物质的数量的单位 摩尔是物质的量的单位，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写。 错误 错