第2章化学反应速率与化学平衡.ppt

当c(Ag+) = 1.00 ×10-2mol · L-1, c(Fe2+) = 0.100 mol · L-1, c(Fe3+) = 1.00 ×10-3 mol · L-1时反应向哪一方向进行? Solution 计算反应商，判断反应方向 反应 Fe2+(aq)+ Ag+(aq) Fe3+(aq) +Ag(s) 25℃时的 K? = 3.2。 , 反应正向进行 例题 乙酸（CH3COOH）与乙醇（ C2 H5OH）的酯化反应，已知25℃时K? = 4.0，现有2.0molCH3COOH 与 3.0mol C2 H5OH在反应容器中混合，25 ℃下反应，计算生成乙酸乙酯(C H3COOC2 H5 )的量及CH3COOH的转化率。 解： 设混合后溶液的总体积为V L，平衡时生成 x mol 的C H3COOC2 H5 该酯化反应式如下： 初始浓度 2.0 — V 3.0 — V 2.0 - x ——— V 3.0 - x ——— V x — V x — V 0 0 平衡浓度 则有： K? = —————— x — V x ? — V 2.0 - x ——— V 3.0 - x ? ——— V = —————— x2 (2.0 - x)(3.0-x) = 4.0 解得 x = 1.57 既平衡时可得1. 57mol CH3COOC2 H5 CH3COOH (l) + C2 H5OH(l) CH3COOC2 H5(l)+ H2O(l) CH3COO H的转化率 = ———————— 已转化的物质的量 起始时物质的量 × 100% = 1.57 ——— 2.0 × 100% = 78.5% 和前一例题比较： 初始浓度 0.7 — V 1.7 — V 0.7 - x ——— V 1.7 - x ——— V 1.3+x ——— V 1.3+ x ——— V 平衡浓度 则有： K? = —————— 1.3+x ——— V 1.3+x ? ——— V 0.7- x ——— V 1.7 - x ? ——— V = —————— (1.3+x)2 (0.7 - x)(1.7-x) = 4.0 解得 x = 0.27 既平衡时可得1. 57mol CH3COOC2 H5 1.3 — V 1.3 — V 可见，增大反应物的浓度，平衡向生成物的方向移动。 CH3COOH (l) + C2 H5OH(l) CH3COOC2 H5(l)+ H2O(l) 2. 　压力对化学平衡的影响 主要是对气相反应的影响大 aA(g)+bB (g) dD(g)+eE(g) 此可逆反应在一密闭容器中达到平衡，维持温度稳定，将体系体积缩小1/n，则体系的压力增加为原来的n倍，各气体的分压也增加到n倍。 n1时，若(d+e)-(a+b)0,则Qp Kp,平衡向正反应方向移动 若(d+e)-(a+b)0,则Qp Kp,平衡向逆反应方向移动 0n1时，若(d+e)-(a+b)0,则Qp Kp,平衡向逆反应方向移动 若(d+e)-(a+b)0,则Qp Kp,平衡向正反应方向移动 若(d+e)-(a+b)=0,则Qp = Kp,平衡不发生移动 等温下，增大总压力，平衡向气体分子数减少的方向移动 减小总压力，平衡向气体分子数增加的方向移动 若反应前后总分子数相等，则改变总压力对平衡无影响 aA(g)+bB (g) dD(g)+eE(g) 例题： 某一容器中充有2 mol 的N2O4。 N2O4(g) 2NO2(g),反应在308K, 1 atm下进行，已知Kp = 4, (1)求平衡时各物质分压,(2)温度不变,反应在2atm 下进行,计算各物质分压,(3)讨论压力对化学平衡的影响。 解： N2O4(g) 2 NO2(g) 初始物质的量 2 0 平衡时物质的量 2 - x 2x 平衡时总物质的量为： 2+x 平衡时各物质的分压为： PN2O4= 2- x —— P总 2+x PNO2= 2x —— P总 2+x Kp= （PNO2)2 ———— PN2O4 = 4 当 P总= 1atm , 当 P总= 2atm ,