氨气的实验室制法.ppt

1.2.1 固＋固，加热 2、气体的收集装置 2.1　装置的分类 3、气体的净化装置 3.2　干燥装置 　3.2.2　干燥剂的选择 3、气体的净化装置 3.1　除杂装置 * * * * 氨气的实验室制法 二、氨气的实验室制法 1、化学原理 在实验室利用铵盐与碱反应生成氨气的性质制取氨气 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O +CaCl2 △ 化学药品 NH4Cl固体与Ca(OH)2固体 反应条件：加热 6、吸收 2、实验装置 3、收集方法 5、气体的干燥 4、验满 该实验装置要注意： （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 标准装置 （1）排空气法 收集比空气重的气体 收集比空气重的气体 不可干燥气体 可干燥气体 碱石灰 P2O5 无水CaCl2 浓硫酸 干燥剂 干燥管（球形、U形） 洗气瓶 装置 固态干燥剂 液态干燥剂 （1）洗气瓶 （2）干燥管 （3）燃烧管 2、装置特点： 固＋固 气体 △ 3、收集： 向下排空气法 4、验满： ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒 5、干燥： 用碱石灰或生石灰在干燥管 或U型管中干燥。 6、吸收： 用水浸湿的棉花团 U型管 干燥管 思考2 还有哪些方法可以制备NH3？ 1、加热浓氨水 NH3·H2O NH3↑+H2O △ 2、浓氨水和NaOH固体