高三化学复习教案——卤素.doc

第一章 卤 素 一、考纲要求 1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。 +2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。 3.掌握次氯酸的重要性质。 4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。 5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。 6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。 7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。 二、知识结构 1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途： 元素名称和符号 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) ? 原子 结构 ? 原子序数 9 17 35 53 结构示意图 电子式 ·∶ ·∶ ·∶ ·∶ 主要化合价 -1 -1，+1，+3,+5，+7 -1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5 相同点 最外层电子数相同，都是7个电子 不同点 原子核外电子层数不同，依次增大 原子半径 ————————递增————————→ 阴离子半径 ————————递增————————→ 非金属活动性 ————————递增————————→ 原子氧化能力 ————————递增————————→ 阴离子还原能力 ————————递增————————→ ? ? 物 理性 质 颜色和状态 浅黄绿色气体 黄绿色气体 红棕色液体易挥发 紫黑色固体易升华 密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/厘米3 4. 93克/厘米3 熔点(℃) ————————递增————————→ 沸点(℃) ————————递增————————→ 水中溶解性 分解水 ————————递减————————→ 有机溶剂 分解溶剂 ———————溶解性增大—————→ ? 化学反应` 与金属反应 nX2+2M2MXn 与大多数金属反应 反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2 与H2反应 X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2 与磷反应 2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量) 现象：白色烟雾 与H2O反应 2H2O+2F24HF+O2 (使水迅速分解) Cl2+H2O H Cl+HclO (反应较慢) Br2+2H2OHBr +HbrO (反应很慢) I2+H2O HI+HIO (反应不明显) 与NaOH反应 2F2+4NaOH4NaF+O2+ 2H2O X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O (X＝Cl,Br,I) 制法 2KHF2F2↑+H2↑+2KF ? 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业) MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室) 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O 2KI+Cl22KCl+I2 2NaI+H2SO4+MnO2 MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O 特性与检验： F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2 Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀 Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀 I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀 用途： 提炼铀 制盐酸、塑料农药、漂白粉 染料工业、制AgBr制溴化物 碘酒、AgI、碘仿 制碘化物 2.卤化氢的结构、性质、制法和用途 元素名称和符号 HF(氟化氢、氢氟酸) HCl(氯化氢、氢氯酸) HBr(溴化氢、氢溴 酸) HI(碘化氢、氢碘酸) ? 结构 ? 结构与晶体 直线型分子、分子晶体 直线型分子、分子晶体 直线型分子、分子晶体 直线型分子、分子晶体 键的极性 ———————极性递减—————→ 分子的极性 ———————极性递减—————→ 键能 ———————递 减—————→ 物理性质 稳定性 最稳定 稳定 不太稳定 不太稳定 熔点、沸点 -83.0℃， 19.5℃ -114.6℃， -84.1℃ -88.5℃ -67℃ -50.9℃ -35.0℃ 水溶液酸性 弱酸 强酸 强酸 强酸 ? 化学性质 ? 与金属反应 盐+H2 盐+H2 盐+H2 盐+H2 与碱性氧化物反应 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 与碱反应 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 与AgNO3反应 不反应 Ag++Cl-AgCl↓(白色) Ag++Br-AgBr↓(淡黄) Ag++I-AgI(黄色)