高三化学复习教案——摩尔、反应热.doc

第二章 摩尔 反应热? 一、考纲要求 1.理解原子量(相对原子质量)，分子量(相对分子质量)的涵义。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿佛加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 3.掌握有关原子量、分子量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。 二、知识结构 ? 三、知识点、能力点提示 1.摩尔及其计算 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。 ①物质的量：是一个特定的物理量。单位是摩尔。 ②阿佛加德罗常数：12g12C所含有的C原子数，是一个确定常数，一般用NA表示，近似值为6.02×1023。 ③微粒：即微观粒子，包括原子、离子、电子、质子、中子，所以，摩尔只能是微粒的单位，不能用来表示宏观物质。 2.平均分子量、平均摩尔质量、相对密度及其计算。 ①平均分子量：对组成一定的混合物而言，可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量。·a%+MB·b%+… ②平均摩尔质量在数值上等于平均分子量。 ③相对密度：D＝MA/MB 3.气体摩尔体积及其计算 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积。其值大约是22.4L，单位：L/mol。 ①不是“摩尔体积”，而是“气体摩尔体积。” 固体、液体物质的体积主要取决于原子、分子、离子本身的大小；而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离。与气体物质的条件有关。 ②标准状况：1atm 0℃。 4.阿佛加德罗定律及其应用 ①阿佛加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体都会有相同数目的分子。 ②阿佛加德罗定律的适用范围：气体或有气体参加的化学反应。 ③阿佛加德罗定律的推论： A.由三同推一同。 B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。 5.物质的量浓度及其计算。 ①物质的量浓度：用1L溶液中含有多少物质的量的溶质来表示的溶液浓度。其单位是：mol/ L. ②同一溶液，只要条件相同，无论取出多少体积，其浓度不变。 ③物质的量浓度与溶质质量分数的换算，溶解度的换算，必须知道溶液的密度。 ④溶液稀释与混合的共同特点是：溶质的质量或溶质的物质的量保持不变。当溶液的浓度非 常小，其体积可以认为是混合前的体积的加和；当溶液的浓度较大时，其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积。 ⑤气体溶于水，求所得溶液的物质的量浓度，关键是求溶液的体积。必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积。 6.反应热及热化学反应方程式的书写： ①反应过程中放出或吸收的热量，均属于反应热。 ②表示化学反应吸收或放出热量的方程式，是热化学方程式。 ③热化学方程式的特点。 A.必须注明各种物质的聚集状态。 B.在方程式右边注明热量的数值与符号。 C.分子式前面的系数可用分数，且必须与标明的热量相对应 D.热化学方程式之间可以叠加或叠减。 ④盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成还是分步完成，整个过程的热效应是相同的。 四、能力训练 1.设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4升所含有的分子数为NA。 B.标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成的气态物质的分子数为NA。 C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩氢气，发生转移的电子数为2NA。 D.常温常压下，1摩尔氦气含有的核外电子数为4NA。 知识点：考查阿佛加德罗常数，气体摩尔体积及核外电子数，氧化—还原反应中电子转移数，气体分子数等有关知识。 能力点：培养学生正确理解，从而达到正确运用的能力。 2.设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.SiO2晶体中，每摩硅原子与4NA个氧原子形成共价键。 B.2L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA。 C.在同温同压条件下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。 D.28g氮气所含的原子数目为NA。 知识点：考查阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律的应用。涉及到了物质的组成：原子、分子 、离子。 能力点：培养学生记忆能力，理解能力和综合思维能力。 3.150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是( ) A.96 B.48 C.12 D.32 知识点：考查平均摩尔质量与相对密度的概念。 能力点：知识的迁移能力。 4.右图表示物质A在四种溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲线，据此，用重结晶法提纯A时，最 宜采用的溶剂是：( ) A.W B.X C.Y