高三化学复习教案——硫、硫酸.doc

第三章 硫、硫酸? 一、考纲要求 1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律； 2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义； 3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算； 4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。 5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。 二、知识结构 1.氧族元素原子结构、单质性质 元素名称和符号 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) ? 原子 结构 ? 原子序数 8 16 34 52 结构示意图 电子式 ·∶ ·∶ ·∶ ·∶ 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 相同点 最外层电子数相同，都是6个电子 不同点 原子核外电子层数不同，依次增大 原子半径 ? 物 理性 质 颜色和状态 无色无味气体 淡黄固体 灰色固体 银白色固体 密度 熔点(℃) 沸点(℃) 水、有机溶济溶解度 ? 化学反 与金属反应 易与金属反应 易与金属反应 反应较难 多数不反应 与非金属反应 易与H2、C、P、S等反应 ? 能与H2、C、O2反应 ? 反应难 一般不反应 与化合物应 能与许多物质反应 能与氧化性酸、强碱反应 反应少 反应很少 2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质 类别 氢化物 氧 化 物 氧化物水化物 ? 结 构 ? 分子式 H2S SO2 SO2 H2SO3 H2SO4 化学键 极性键 极性键 极性键 极性键配位 极性键配位 晶体类型 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 物理性质 色、味、态 无色有臭鸡蛋气味的气体 无色有刺激性气味的气体 无色固体 无色有刺激性气味的液体 无色油状液体 毒性 有毒气体是空气污染物 有毒气体，是空气污染物 无毒腐蚀性强 有毒不稳定 无毒，强腐蚀性 ? 化学 性 质 与水反应 溶于水，不与水反应 SO2+H2O H2SO3 H2O+SO3 H2SO4 溶于水，不与水反应 溶于水 与金属反应 2Na+H2S Na2S+H2↑ 不反应 不反应 与较活泼金属反应 反应 稳定性 不稳定H2S H2+S 稳定 较稳定 不稳定 稳定 酸性强弱 弱酸性 弱酸性 强酸性 弱酸性 强酸性 检验 使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀 使品红溶液褪色加热又重新出现红色 与BaCl2 稀现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 同SO2 同SO2 3.金属硫化物的颜色和溶解性 硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 4.SO2与Cl2的漂白性比较 两种气体虽都有漂白性，但原理及现象又不同。Cl2是由于溶于水生成的HClO有强氧化性 ，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来颜色——永久漂白，而SO2是由于溶于水生成的H2SO3与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色——暂时漂白。 5.可逆反应 在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。 如：2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑ 这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。 而2SO2+O22SO3，SO2+H2OH2SO 3发生在同一条件下，它们均为可逆反应。 6.常见气体的制取、收集和净化等知识归纳如下： (1)气体制取装置分为三类，见下图所示。 ①固+固，可选用图(丙)。可制取O2、NH3、CH4等。 ②固+液，可选用图(乙)或(丁)。图(乙)可制取H2、CO2、H2S、NO2、C2H 2等。图(丁)只可制取H2、CO2、H2S(要注意启普发生器使用的三个条件)。 ③固(或液)+液，可选用图(甲)。可制取Cl2、HCl、SO2、CO、NO、C2H2等气体。 (2)气体收集的三种方法： ? (3)气体净化装置常见的有三种，如下图所示。 ①装置(甲)是洗气瓶。选择的除杂试剂的是液态。如H2中的HCl用NaOH溶液除去；CO2中的SO2用饱和NaHCO3溶液除去；Cl2中的HCl用饱和食盐水除去；SO2中的SO3用饱 和NaHSO3或H2SO4除去。 ②装置(乙)是干燥管。选择的除杂试剂是固态的。如H2中水蒸气可用无水CaCl2；CO中的CO2可用碱石灰。注意气体流入方向：“大进小出”。 ③装置(丙)是硬质玻璃管。选择的试剂是固体，需加热时采用此装置。如CO2中的CO用灼热CuO除去，空气中的O2用灼热的铜粉除去。 ④尾气吸收装置有三种，如下图所示。 ①(甲)是易溶于水的气体的吸