高三化学复习教案——碱金属.doc

第四章 碱金属 一、考纲要求 1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途. 2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别. 3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和 钾及其离子的操作技能. 二、知识结构 1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法： 名称和符号 锂（Li） 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs ? ? ? ? 结 ? 构 原子序数 3 11 19 37 55 原子结构简图 ? ? ? ? ? 电子式 Lix Nax Kx Rbx Csx 主要化合价 +1 +1 +1 +1 +1 相同点 最外层电子数相同，都是1个电子 不同点 原子核外电子层灵敏不同，依次增多 原子半径 依次递增 离子半径 依次递增 金属活动性 依次递增 单质还原性 依次递增 阳离子氧化性 依次递减 物理性质 颜色和状态 银白色固体 密度 0．534/cm3 1.97/cm3 0.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3 熔点 依次递减 沸点 依次递减 ? ? 化学性 质 ? ? 跟氧气反应 2Li+O2 2LiO ? 4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 2K+O2K 2O2 K+O2 KO2 Rb+O2 RbO2 Cs+O2 CsO2 跟卤素反应 2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素) 跟硫反应 2M+SM2S 与水反应 2M+2H2O2MOH+H2反应剧烈程度：LiNaKRbCs 与酸反应 2M+2H+2M++H2 与盐溶液反应如（CuSO4） 2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2+H2 制法 2MCl2M+Cl2(K:Ka+KCl 850℃ K+NaCl ) ? 2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法： 名称和化学式 氧化钠（Na2O） 过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH) 颜色和状态 白色固体 淡黄色固体 无色固体 类别 碱性氧化物 离子化合物 过氧化物 离子化合物 碱 离子化合物 电子式 Na+[ ]Na+ Na+[ ]2—Na+ Na+[ H]- 氧元素化合价 -2 -1 -2 化学键 离子键 离子键 非极性键 离子键 极性键 稳定性 不稳定 比Na2O稳定 离子键 极性键 与水反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2 不反应 与酸反应 Na2O+2HCl2NaCl +H2O 2NaO2+4HCl4NaCl +O2+2H2O NaOH+HClNaCl +H2O 与酸酐反应 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2 CO3+O2 2NaOH+CO2Na2CO3 +H2O NaOH+CO2NaHCO3 与盐溶液反应 Na2O+2NaHSO42N aSO4+H2O Na2O+H2O+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 2Na2O2+4NaHSO44 Na2SO4+O2+2H2O 2Na2O2+H2O+CuSO4 Cu(OH)2+2Na2SO4+O2 NaOH+NaHSO4Na2 SO4+H2O 2NaOH+CuSO4Cu( OH)2+Na2SO4 制法 2Na+Na2O22Na2O 6Na+2NaNO2N2+4Na2O 2Na+O2Na2O2 Na2O+H2O2NaOH 2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2+H2 用途 制氢氧化钠 漂白剂、供氧剂、氧化剂 化工原料、制纸浆、肥皂 3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法： 名称和化学式 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色和状态 白色晶体 白色粉末 水中溶解性 易溶 易溶（Na2CO3） 热稳定性 稳定 不稳定 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 与酸反应 CO2-3+H+HCO-3 HCO-3+H+H2O+CO2 HCO-3+H+CO2+H2O 与某些碱反应 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2 NaOH NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3 +NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3+2H2O 与某些盐反应 BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl NaHCO3+NaHSO4Na2SO4+ H2O+CO2 与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 不反应 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 制法 NaOH+CO2NaHCO3 2NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2 NaOH+C