高三化学复习教案——电解质溶液、胶体.doc

第十三章 电解质溶液 胶体 一、考纲要求 1.理解电解质和非电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义，强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质的电离平衡概念，以及电离度的概念。 3.理解水的电离，溶液PH值等概念，了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)在溶液中的变化。 4.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 5.理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 6.了解电解和电镀的基本原理及应用。 二、知识结构 ? 强电解质 弱电解质 盐类水解 原电池 电解池 胶体 实 质 在水溶液中完全电离的化合物 在水溶液中仅部分电离的化合物 盐电离出的离子与H2O电离出的离子结合成弱电解质 将化学能转变为电能的装置 将电能转变为化学能的装置 分散质微粒直径在10-9～10-7m之间的分散系 主 要 类 别 强酸、强碱和大多数盐 弱酸、弱碱 强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，弱酸弱碱盐 干电池蓄电池高能电池，燃料电池 ? 气溶胶，液溶胶，固体胶 举 例 NaCl、KNO3 CH3COOH NH3·H2O S2-+H2OHS-+OH- Al3++3H2OAl(OH)3+ 3H+ ? 电镀精炼铜 淀粉溶液，Fe(OH)3胶体溶液 ? 三、知识点、能力点提示 1.电解质和非电解质 凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下 都不导电的化合物叫做非电解质。 理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。 2.强电解质和弱电解质 ? 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中或熔化状态能全部电离成离子的电解质 在水溶液中只有部分电离成离子的电解质 化合物类型 离子化合物，强极性共价化合物 弱极性共价化合物 物质类别 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱 离子浓度 大 小 导电能力 强 弱 电离程度 完全（不可逆） 部分（可逆） 电离平衡 不存在平衡用 存在电离平衡用 溶液中溶质微粒 离子 分子（多）、离子（少） 电离方程式 NaOH Ma++OH- H2SO4 2H++SO2-4 H2S H++HS- HS- H++S2- NH3·H2O NH4++OH- ? 3.电离度α%＝ ＝ ＝ 影响电离度的因素： ①内因：电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。通常电解质越弱，电离度越小。 ②外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。 温度越高，电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。 4.水的离子积 水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数KW［H+］·［OH-］。 25℃时，Kw＝10-14，Kw只随温度的升高而增大，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有［H+］·［OH-］KW。 5.溶液浓度C mol/L、［H+］，电离度α、PH值之间的关系 PH值 n元强酸［H+］一元弱酸 Kw n元强碱［OH-］一元弱碱 6.溶液混和后的PH值的计算 (1)强酸与强酸溶液混和，先求［H+］，再求PH值 ［H+］＝ 若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，PH混≈PH小+0.3 (2)强碱与强碱溶液混和，先求［OH-］，通过［H+］＝，再求PH值。 ［OH-］＝ 若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，则PH混＝PH大-0.3 (3)强酸与强碱溶液混和： ①若酸过量：［H+］＝ ②若酸碱正好完全反应：PH＝7 ③若碱过量则［OH-］＝再求［ H+］和PH值。 (4)未标明酸碱的强弱，如把PH＝3与PH＝11的溶液等体积混和后，其PH值不一定，若二者为 强酸强碱PH＝7，若为弱酸强碱，则弱酸有余，PH＜7，若强酸弱碱混和则弱碱有余，PH＞7 。 7.盐类的水解 ①实质：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中［H+］、［OH-］发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性。 ②规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。 ③影响因素： 内因：盐的本性。 外因：浓度：溶液越稀，水解程度越大。 温度：水解