高三化学复习教案——镁铝.doc

第八章 镁 铝 一、考纲要求 1.应用晶体结构有关知识、判断类型、推断性质.离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体构成了四种晶体结构基本类型；四种晶体类型构成的微粒不同，微粒间相互作用的强弱也不同，影响到晶体产生不同性质，特别是物理性质.如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等.反过来由晶体的性质也可推断晶体结构、判断晶体类型.(§2.1) 2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，相互转化规律.(§2.2) 3.掌握Al2O3、Al(OH)3两性的应用；掌握铝热剂和铝热反应.掌握Al(OH)3有关反应的定量关系，提高计算能力.(§2.3) 4.关于水的硬度及其计算.——是高考考查的较高层次的思维能力.(§2.4) 二、知识结构 1.几为常见晶体的辨析 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 实 例 NaCl晶体 金刚石 干冰 镁、铝 构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属离子和自由电子 相互作用 离子键 共价键 分子间作用力 金属离子与自由电子间较强作用较大 性 质 硬度 较大 很大 很小 较大 熔、沸点 较高 很高 很低 多数较高 导电性 熔化时或水溶解能导电 ? 非导体 良导体 ? 2.镁和铝的性质 物理性质 共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属. 不同点：Al的上述性质都比镁略高. 化学性质 1.跟O2及其它非金属反应 常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力. Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 3Mg+N2Mg3N2 Mg+Br2MgBr2 2Al+3SAl2S3 2.跟某些氧化物 2Mg+CO22MgO+C 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应) 3.跟水反应 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(冷水慢，) 2Al+6H2O2Al(OH)30+3H2↑(一般不反应，) 4.跟酸的反应 Mg+2H+Mg2++H2↑ 2Al+6H+3Al3++3H2↑(常温下，H2SO4、浓HNO3中钝化) 5.跟碱反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 3.镁和铝的氧化物的主要性质 MgO(碱性氧化物) Al2O3(两性氧化物) 物理性质 白色粉末、熔点高 白色固体、熔点高 化学性质 1.跟水的反应 MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行) 2.跟酸反应 MgO+2H+Mg2++H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O 3.跟碱反应 Al2O3+2OH- AlO-2+2H2O 4.镁和铝的氢氧化物的主要性质 Mg(OH)2(中强碱) Al(OH)3(两性氢氧化物) 物理性质 白色粉末难溶于水 白色固体，难溶于水 化学性质 1.跟酸反应 Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐) Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O 2.跟碱反应 Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O 3.受热分解 Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 实验室制法 可溶性镁盐加NaOH溶液 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ 可溶性铝盐加氨水 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4 三、知识点、能力点提示 1.铝与强碱溶液反应的实质 反应过程： 2×3e ? 2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H 2↑ 2Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O 2×3e ? 总反应式： 2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2↑ Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶 液中不反应. 2.Al(OH)3的两性 在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离. Al(OH)3 H3AlO3HAlO2+H2O 碱式电离 ? ? Al3++3OH- AlO-2+H+ 若向此溶液中加入酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3是碱性，若加入碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性. Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱. 3.铝盐溶液与强碱溶液的反应. (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 ①现象：白色沉淀沉淀增加减少消失 ②有关反应： Al3++3OH-Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- AlO-2+2H2O (2)向NaOH溶液中滴加A