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第二章化学反应热力学基础(8h)
讨论化学反应中涉及的能量变化
判断化学反应进行的方向和限度
————化学热力学
1
目的要求:
1. 了解化学热力学的基本术语,掌握状态函数、标准状态、
热力学能、功、热、焓、熵和Gibbs函数等基本概念。
2. 了解恒压热效应与反应焓变、恒容热效应与热力学能之间
的关系。*掌握化学反应焓变、熵变的基本计算;熟悉Hess
定律及其应用。
3. *掌握Gibbs函数变的计算及其应用:判断化学反应进行的
方向和限度;判断物质的稳定性;估计反应进行的温度等。
作业:P106 6. 9. 12. 17. 18. 20.
2015-10-12 2
第二章化学反应热力学基础(8h)
2.1 基本概念
2.2 热力学第一定律
2.3 焓与Hess定律
2.4 熵与熵变
2.5 Gibbs函数
2015-10-12 3
2.1 基本概念
1. 系统与环境
2. 状态与状态函数
3. 过程与途径
2015-10-12 4
1. 系统与环境 (system and surrounding)
在热力学上,先要确定研究对象和界限。
被划出来作为研究对象的这一部分物体或空间,称为
系统。
系统以外的其他部分,就称为环境。
2015-10-12 5
若放有锌粒的盐酸溶液是系统,
溶液上的空气和烧杯及外部空间,
思考: 就是环境;
也可以取烧杯以内的物质和空间
作为系统,那么,烧杯以外的部
分就是环境。
取一个装有盐酸溶
液的烧杯,投入锌粒进
行锌与盐酸反应,哪一
部分是系统?哪一部分
是环境?
2015-10-12 6
通常有三种系统
能量交换 物质交换
1)敞开系统(open system) 有 有
2 )封闭系统(closed system) 有 无
3 )孤立系统(isolated system) 无 无
2015-10-12 科研中一般均指封闭系统。 7
系统还有一种分类法
系统中,具有相同物理、化学性质的均匀部分
叫系统的相。不同的相有明显的界面,叫相界面。
单相系(均匀系):只有一个相的系统
多相系(不均匀系):
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