上海市八所学校2013中学下学期联合调查化学问题.doc

考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的答题时应特别注意不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．下列物质名称书写正确的是 A．石炭酸 B．甘胺酸 C．异二戊烯 D．硬酯酸钠 2．下列物质间关系判断正确的是 A．1H2、2H2 ——同位素 B．、 ——同素异形体 C．HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体 D．HCOOH、C15H31COOH ——同系物 3．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。在冶炼中常作还原剂的金属是 A．C B．Fe C．Cu D．Al 4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，Ae—e A e— e— A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是 选项 比较 碳循环 硫循环 A 异 碳元素会进入大气 硫元素不会进入大气 B 碳元素可以有机物形式 参与循环 硫元素都以无机物形式 参与循环 C 同 人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响 D 碳循环和硫循环对环境的影响是都能形成酸雨 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。） 6．某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为 A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍 B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变 C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数 D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数 7．三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是 A．BF3分子呈三角锥形 B．BF3沸点低于BCl3 C．B-F键键能低于B-Cl键 D．F-B-F间的夹角为109°28′ 8．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A．乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑ 170℃ B．乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O 170 C．盐酸：NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑ D．纯碱：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl 9．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： ① H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ ② H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ 下列判断正确的是 A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ 10．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有 A．1步 B．2步 C．3步 D．4步 11．由—CH3、、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12．原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相同的结构特征。已知硝酰阳离子NO2+与XO2分子互为相同结构的等电子体，则元素X可能为 A．Cl B．Si C．C D．S 13．下列有关电化学装置完全正确的是 A．铁片镀锌 B．模拟吸氧腐蚀 C．铜锌原电池 D．电解法制氯气 14．实验室需配制一种只含有四种离子（除H+和OH—外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，以下各组能达到此目的的是 A．K+、SO42-、I—、NO3— B．Cu2+、Na+、Cl—、S2- C．Ca2+、K+、HCO3—、NO3— D．K+、Ba2+、CH3COO—、Br— 15．常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）。下列说法正确的是（