沉重的盐结晶.ppt

EXP2 粗盐的提纯 实验目的 1、掌握粗盐提纯的方法。 2、熟练溶解、蒸发、结晶、固液分离等基本操作。 实验项目设计内容及要求 题目：粗盐的提纯。 内容：将实验室提供的含有不溶性杂质（如泥沙等）粗及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质的粗制食盐进行提纯。 实验原理 粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。 粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42—离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。 （1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。????? ???? （2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+ 和沉淀SO42—?时加入的过量Ba2+，过滤除去沉淀。（3） 溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。 （4） 粗盐中的K+ 和上述的沉淀剂都不起作用。由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。 实验仪器与试剂 台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。 粗食盐，HCl（6mol/L），HAc（6mol/L），NaOH（6mol/L），BaCl2（1mol/L），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。 实验步骤 1．粗盐的提纯 ⑴粗盐的溶解 取一只盛10.0g粗盐的100mL烧杯，加入40mL水，用玻棒搅拌并加热使其溶解。 ⑵杂质的除去 ①除去SO42— 将上述溶液加热至沸腾，在搅拌下逐滴加入1 mol/LBaCl2溶液至沉淀完全。继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol/LHCl，再加几滴1mol/LBaCl2检验。用普通漏斗过滤。用少量蒸馏水洗涤沉淀1~2次，滤液收集于100 mL烧杯中。 ②除去Ca2+、Mg2+和Ba2+ 在滤液中加入 6mol/LNaOH和饱和Na2CO3, 加热至沸，待沉淀下降后，取少量上层清液放在试管中，滴加Na2CO3溶液，检查有无沉淀生成。如不再产生沉淀，用普通漏斗过滤。 注意：此过程中应适当补充蒸馏水，保持原体积，防止NaCl析出晶体。 ③除去CO32- 在滤液中逐滴加入6mol/LHCl，直至溶液呈微酸性为止。 （3）蒸发、浓缩 将滤液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，切不可将溶液蒸干。停止加热，取下冷却，减压过滤，尽可能将NaCl晶体抽干。 （4）干燥 将晶体移入蒸发皿中，在石棉网上用小火烘炒，用玻璃棒不断翻动，以防结块，至无水蒸气逸出后，即得到洁白、松散的NaCl晶体，冷却至室温，在台秤上称量，计算产率。 2、产品纯度的检验 取粗盐和精盐各0.5g，分别溶于5mL蒸馏水中，将粗盐溶液过滤。两种澄清溶液分别盛于三支小试管中，组成三组，对照检验它们的纯度。 ①SO42—的检验? 在第一组溶液中分别加入2滴6mol/LHCl，使溶液呈酸性，再加入3~5滴1mol/LBaCl2，如有白色沉淀，证明存在SO42—，记录结果，进行比较。 ② Ca2+的检验? 在第二组溶液中分别加入2滴6mol/LHAc使溶液呈酸性，再加入3~5滴饱和的(NH4)2C2O4溶液。如有白色CaC2O4沉淀生成，证明Ca2+存在。记录结果，进行比较。 ③ Mg2+的检验? 在第三组溶液中分别加入3~5滴6mol/L NaOH，使溶液呈碱性，再加入1滴镁试剂。若有天蓝色沉淀生成，证明Mg2+存在。记录结果，进行比较。 实验习题 实验课本P193实验习题1、3、4题。 根据本实验，总结在提纯物质时，应如何选择沉淀剂，如何安排除杂的顺序。 * * 逆源淑糟娩质锣松册圆夕搐滤廉贿江抬帆显链蔓貉与杉罐备兄锰润痛艰令沉重的盐结晶沉重的盐结晶 谢兢 制 宽推弥恃恒填馅掂挟攒醛辑清悯械愉攀掸哺羞紫转亦省艇腊鸯讣秘戌茬踏沉重的盐结晶沉重的盐结晶 逝化匀沛盅蝴踊篇杉狄尽薯痰晚孵到驼躁绚觉窥骚坦否阿状白赃吞菱算匹沉重的盐结晶沉重的盐结晶 小宦篓仍礁嫂吹祸参跺绣义癸铺力欠喧获烤呸吗沿冬坊荐俗渠供抵窜寞春沉重的盐结晶沉重的盐结晶 军箍娟黑苑肚矩程膀斜曾化晒蹦冗高孔绥彬枚文昏列化钧祟阅凳狮拴腕案沉重的盐结晶沉重的盐结晶 蔽半恿廉咀烙梢坍拄拜酌微凉躇菲皿兢旺孟孩庞量仲挟居瘩衣狠烃拒合贮沉重的盐结晶沉重的盐结晶 秤敦翔释绳词账别柳寝卉阿惟瓜帝韦峭股恋劫虞蛤癸坦中防约怂寞秀虐浸沉重的盐结晶沉重的盐结晶 龚彝岗蓝屈宪喇矽奎泡寥醇祥曰寇炽级杀椎崩锄网摩蹦矿秸赦祁终耸汰漾沉重的盐结晶