01.元素周期表的结构.ppt

学习目标: 成果展示 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子 核外电子数＝核内质子数－电荷数 阴离子 核外电子数＝核内质子数＋电荷数 成果展示 成果展示 2.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 （ ） A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S 4.元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在 （ ） A.第三周期所有元素 B.零族 C.ⅠA、ⅡA族 D.所有主族 5.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 学科班长总结 * * * * * * * 门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。 发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。 1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表? 1871门捷列夫(俄)的第二张周期表? 1. 明确元素周期表的结构和特点，掌握原子结构中的数量关系。 2．学会准确判断元素在周期表中位置的方法。 3．培养主动探究、大胆假设的科学精神。 小组研究课本P22-P25的相关内容，高效完成探究案的内容,展示要快速，回到座位完成其他内容。 后黑板 10组 针对训练2,3 中间白板 9组 针对训练1 展示内容 展示小组 探究点一 6组 探究点二问题2（1） 7组 针对训练4 11组 探究点二问题2（2） 8组 地点 前黑板 前黑板 中间白板 后黑板 第一节　元素周期表 110 109 108 78 77 76 46 45 44 28 27 26 112 111 107 106 105 104 89-103 80 79 75 74 73 72 57-71 48 47 43 42 41 40 39 30 29 25 24 23 22 21 85 84 83 82 81 53 52 51 50 49 35 34 33 32 31 17 16 15 14 13 9 8 7 6 5 86 54 36 18 10 2 88 87 56 55 38 37 20 19 12 11 4 3 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 IA IIA IIIA IVA V A VIA VIIA 0 II B IB VIII VIIB VIB VB IVB IIIB 主族 副族 八族 零族 族的结构 第 18纵行 0族 第 8、9、10 共3个纵行 第Ⅷ族 ⅡB ⅠB ⅦB ⅥB ⅤB ⅣB ⅢB 族序 12 11 7 6 5 4 3 列序 副族 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA 族序 17 16 15 14 13 2 1 列序 主族 86 54 36 18 10 2 0族元素原子序数 不完全周 期最多容 纳32 种元素 32 18 18 8 8 2 元素种数 七 六 五 四 三 二 一 序号 长周期 短周期 C ABC D 反刍总结：5分钟 激情源于你们的迅速行动、全心投入 1.针对重点内容和自己的疑难问题，迅速总结反刍，完成“知识网络图”。 2.对所学内容，A层同学要掌握