05-4第五章物质结构元素周期律章末专题归纳例析.ppt

　 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下： 在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础． 1．结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数 ④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期元素种数； ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； ③同主族上下相邻元素原子序数的关系． 2．性质与位置互推是解题的关键 (1)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律， 主要包括： ①元素的金属性、非金属性． ②气态氢化物的稳定性． ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性． （2）对角线规律 沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素 （都是金属或都是非金属）性质相近.突出的有三对： Li—Mg、Be—Al，B—Si.  （3）相邻相似规律 元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不 大，俗称相邻相似规律. (4)处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表 现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性．如Al和 Si，它们与NaOH溶液反应产生H2： 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑ Si＋2NaOH＋H2O === Na2SiO3＋2H2 ↑ 3．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还 原性． (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似． (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点． (4)判断元素金属性和非金属性的方法． X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 (　　) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 [解析]　X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2 价，可能为O或S.A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2. [答案]　D 1.掌握元素周期表的结构——做到“心中有表” 元素周期表的结构和应用是高考考查的重要内容，此类 题目通常是推测不熟悉甚至未知的元素，而解答此类题 目的关键是先确定该元素在周期表中的位置，然后根据 元素的性质与元素在周期表中的位置关系进行推断．牢 记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目)是求解物质结构、推断问题的基础，只有做到“心中有表”才能熟练解题．如主族元素在周期表中的特殊位置有： (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al. (2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S. (3)族序数等于周期数3倍的元素：O. (4)周期数是族序数2倍的元素：Li. (5)周期数是族序数3倍的元素：Na. (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si. (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S. (8)除H外，原子半径最小的元素：F. (9)最高正价不等于族序数的元素：O、F. 2．理解元素周期律的实质——弄清周期律的“一般” 与 “特殊” 从近几年对元素周期律的考查情况看，我们在复习时 要抓住宏观上的规律，即宏观上，元素的各项性质 (跟金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、 碱、酸的反应，非金属元素形成气态氢化物的情况， 主要化合价，氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子 序 数的递增发生周期性变化．以及微观上的规律(元素 原子半径 与最外层电子数的变化规律)，但更要关注元 素周期律中的特 殊情况．如同一周期从左至右主族元 素的最高正价逐渐升高，但第二周期的O、F无正价． 2．理解元素周期律的实质——弄清周期律的“一般”与 “特殊” 从近几年对元素周期律的考查情况看，我们在复习时 要抓住宏观上的规律，即宏观上，元素的各项性质(跟 金属或非金属