09第十二章s区元素.ppt

无 机 化 学 * 第十三章 p区元素（一） 第十二章 s区元素 第十四章 p区元素（二） 第十五章 d区元素（一） 第十六章 d区元素（二） 第十七章 ds区元素 13 12 14 15 16 17 (1) Chemical principles (2) Chemical theories (3) Elemental chemistry Theoretical Chemistry Descriptive Chemistry 无机化学内容: 反复记忆、对比，不断总结，理论解释。 结构-制备-性质-用途，重点是性质。 元素化学的学习方法： 第十二章 s区元素 s区元素包括ⅠA、ⅡA族元素 价电子层构型为：ns1、ns2 第一节 氢 同位素： (氕pie,H)； (氘dao,D)； (氚chuan,T) 自然界含量： 99.985% 0.015% 1017个氢中有1个 一、物理性质 放射性 二、化学性质 1.与非金属化合生成极性共价化合物 H2 +F2 = 2HF 低温、暗处 H2 +Cl2(或Br2) = 2HCl(HBr) 光照或点燃 H2 + I2 = 2HI 高于500℃ H2 + O2 = H2O 点燃、安静燃烧，温度可3000℃ H2 + N2 = NH3 高温、高压、催化剂 3.氢的还原性： MnO + H2 = Mn + H2O 加热时(Mn后)反应 室温时只有少数化合物被氢还原： PdCl2 + H2 = Pd↓+ 2HCl K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au 2.与金属化合生成离子型氢化物 高温下（300-700 ℃ ），氢与碱金属、碱土金属（Mg、Be除外）、碳族金属单质直接作用，生成氢化物MHx,如KH,NaH,CaH2 。 PdCl2 + CO+H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl 铁、银、钯的氯化物都可被氢还原。 三、氢气的制备 实验室制法： Zn + H2SO4(稀)→ZnSO4 +H2↑ (中等活泼金属) 野外工作： CaH2 + 2 H2O →H2↑+ Ca(OH)2 工业制法： 电解饱和食盐水 2 H2O + 2e- →H2↑+ 2OH- 阴极 2Cl--2e → Cl2↑ 阳极 用C还原水蒸气： C(炽热) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 烃类热裂解： CH4(g) C + 2H2(g) 2NaCl+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH 第二节 碱金属和碱土金属元素概述 价层电子 氧化值 ns1 ns2 +1 +2 Ei,n:电离能 Eea:电子亲合能 E0:标准电极电势 Ei,n:电离能 Eea:电子亲合能 E0:标准电极电势 原子半径增大 电离能、电负性减小 金属性、还原性增强 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 电离能、电负性增大 金属性、还原性减弱 单质的物理性质: 有金属光泽 密度小 Li,Na,KH2O 硬度小 除Be,Mg可刀切割 金属键弱，熔点低 导电、导热性好 ?A单质的熔、沸点变化 第三节 碱金属和碱土金属元素的单质 碱土金属的金属键比碱金属强，其单质的熔沸点、密度、硬度均比碱金属高。 图片 Gc2-704-18.8 Gc2-711-18.14 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba 二、化学性质 1.可直接或间接与电负性较高的非金属（Cl2、S、P、N2、H2）形成相应的化合物，一般为离子型化合物。 Li、Be、Mg的某些化合物有较明显的共价性。 2.和H2O的反应 除Be、Mg表面因形成致密保护膜对水稳定，其它单质易与水反应： 如：2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ 2Na + 2NH3(l) = 2NaNH2 + H2↑ p306-1(1) Na与水猛烈作用; K、Rb、Cs遇水发生燃烧,甚至爆炸; Li、Ca、Sr、Ba与水反应较缓慢 。 与水作用 2M + 2H2O → 2MOH + H2（g） Li Na K C