1-1元素周期表(共4.课时).ppt

第1节 元素周期表 一、元素周期表 氢锂钠钾铷铯钫 请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭 媲美盖茨被累 硼铝镓铟铊 捧女嫁音他  碳硅锗锡铅 探归者西迁  氮磷砷锑铋 蛋临身体闭  氧硫硒碲钋 养牛西蹄扑  氟氯溴碘砹 福利秀点爱 氦氖氩氪氙氡 害耐亚克先动  回忆：氯气有哪些化学性质？ 与金属反应： 与非金属反应： 与水的反应： 与碱反应： 课堂小结 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 　　已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？ 金属性　A 〉 B 〉 C 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 　已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ 金属性　Na〉Mg〉Al 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。 碱金属元素的用途： 1.1807年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829）发现了钾、钠。 3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）发现了铯。“铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。 4.1861年基尔霍夫（Gustar Robert Kirchholf, 1824-1887）和本生发现了铷。 5.1939年法国女科学家佩雷（M.Perey）在研究铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的祖国而命名的“Francium”，意为“法兰西”。中文译为“钫”。 碱金属元素的发现史： 2.1817年瑞典化学家阿尔费德（Arfvedson）发现了锂。 元素周期表（第三课时） 元素性质取决与原子结构 元素化学性质主要取决于 。此外，还与 的关系密切 原子的最外层电子数 原子的半径 Li Na K Rb Cs 碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性 随原子半径递增，还原性递增，金属性递增 都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属 按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈 都和水反应生成碱（强碱）放出氢气 和氧气反应生成物越来越复杂 都易和氧气反应 密度依次增大，熔沸点依次降低 除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小 递变性 相似性 复习回顾 逐渐增大 逐渐加深 逐渐升高 碘 溴 氯 氟 名称 最外层电子数 相似性 物理 性质 化学性质 熔点沸点 递变性 密度 颜色 电子层数 原子半径 失去电子能力 化学性质 7 单质的熔沸点较低 都有颜色 2Na+Cl2==2NaCl H2+Cl2==2HCl Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O * * * * * * （一）第一个编排者： 俄国的门捷列夫 按相对原子质量由小到大依次排列 现在： 按原子的核电荷数由小到大依次排列 最早： 关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 问题讨论 由1—18号元素的原子结构分析 1.每一横行有什么相同点？ 2.每一纵行有什么相同点？ 每一横行的电子层数相同 每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外） 一、元素周期表 （二）.编排原则： 1.把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。即周期 2.把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族