1-2(化学计量在实验中的应用)1.ppt

物质的量 ——表示物质所含微粒数的集合，用符号n表示，单位为摩尔。 阿伏加德罗常数： 1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数可表示为NA=6.02×1023mol-1。 练习1： 1打苹果是 个，3打苹果是 个； 1mol O是指 个氧原子； 3mol O是指 个氧原子，能形成 个氧分子，即 mol O2； 3.01×1023个CO2的物质的量是 mol，其中碳原子的物质的量是 mol。 1.204×1024个H2O的物质的量是 mol，其中氢原子的物质的量是 mol。 N个碳原子的物质的量是 mol。 事实体验： 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃1斤，要吃14万年。 练习2： 下列说法正确的是（ ） A．1mol人 B．1mol细菌 C．1mol O2 D．1mol氧 练习3： 现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为（ ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 使用物质的量注意事项： 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等，不能用于宏观物质，如1mol人、1mol大豆等都是错误的； 使用物质的量的单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓，如1mol氧、1mol氢是错误的，只能说1mol氧分子或1mol O2、1mol氧原子或1mol O。 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。 作 业 预习“摩尔质量”； 教材P17第2题（做在书上）； 《基础训练》P11第1～3题、P12第8～12题、P13第26（1）（2）题（做在书上）。 * * 2 化学计量在实验中的应用 国际单位制（SI）的7个基本单位 cd 坎[德拉] 发光强度 mol 摩[尔] 物质的量 K 开[尔文] 热力学温度 A 安[培] 电流 s 秒 时间 kg 千克（公斤） 质量 m 米 长度 单位符号 单位名称 物理量 物质的量 1个 12个——1打 宏观 微观 1个粒子 …… 6.02×1023个粒子——1摩尔 6.02×1023 1.806×1024 9.03×1023 12 1.5 0.5 36 N —— NA 0.5 2 4 C A