1.1原子结构多媒体.ppt

ks5u精品课件 第一节 原子结构 二、原子核外排布 1、核外电子运动的特点： ⑴电子的质量极微小（9.109?10-31kg）； ⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行； ⑶电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s） 氢电子绕核运动模拟 因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹， 那么核外电子运动的规律是什么呢？ 2、核外电子的运动规律： 原子核外电子运动没有确定的轨道，但有确定的运动规律。人们常用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核外的运动。其运动状况可用电子云来形象地表述。 电子云密集的地方电子出现的机会多；电子云稀疏的地方，电子出现的机会较少。 电子云的形成 电子云释疑： 电子云：高速运动的电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷的“云雾”罩在原子核周围，人们形象地称之为电子云。 电子云中的每一个黑点不表示电子，而表示电子瞬间出现在某位置时的痕迹，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少。 问题探究： （试判断下列说法的正误） 电子云是笼罩在原子核外的云雾； 小黑点多的区域表示电子多； 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少； 电子云是用高速照相机拍摄的照片。 这是单电子结构。如果是多电子结构的原子，其核外电子又是怎样运动的呢？既然有多个电子，那么它们在原子核外的位置及分布又是怎样的呢？ 3、核外电子排布规律： ⑴核外电子受力分析：在含多个电子的原子中，一方面每个电子和核之间因带异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近核；另一方面，电子与电子之间带同性电荷而相互排斥，这个排斥力要迫使电子彼此尽可能远离。当吸引和排斥达成平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域里运动，有不同的能量。离核远的电子能量高。 ⑵在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。 科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。 电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q n越大，电子离核越远，其能量也越高 ⑶核外电子是分层排布的。 ⑷电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；…… 那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？ 首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况： 稀有气体元素原子电子层排布 从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？ 原子核外电子的排布规律： 各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)； 最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个； 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。 根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子结构图： 请指出 第一节 原子结构 课堂练习 1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、 D、 2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。 （1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs （2）9F、17Cl、35Br、53I 3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 4、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ） A、Li B、Si C、Al D、K 5、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ 6、 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， C表示的碳原子（ ） A、核外有13个电子 B、核内有6个质子，核外有7个电子 C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 7、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（ ） A、H2O2和C