1.2.1原子结构与元素周期表.ppt

知识回顾 元素周期表的结构 思考与探究 1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？ 思考与探究 2、以第四周期为例，写出钾、钙、钪、钛‥‥‥砷、硒、溴、氪18种基态原子的外围电子排布式，并观察原子的核外电子排布与族序数有什么关系？ (二)原子的电子排布与族的划分 在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的 电子数之和=价电子总数 4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 课堂练习 3、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 科学史话： 元素周期表的发展 此后门捷列夫为使他的思想信念转化为科学理论，作出了10年艰苦卓绝的努力，系统地研究了元素的性质，按照相对原子质量的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律。 门捷列夫面对当时已知的63种元素，通过对比元素的性质和相对原子质量的大小，重新测定了一些元素的相对原子质量，先后调整了17种元素的序列；门捷列夫敏捷地认识到这些元素远非整个元素大家庭，大胆地预言了11种尚未发现的元素，为它们在相对原子质量序列中留下空位，预言了它们的性质，并于1869年发表了第一张元素周期表。 科学史话： 第一张元素周期表 1、1829年德国化学家德贝菜纳提出了“三素组”的概念 2、1869年俄国化学家门捷列夫发表了第一张元素周期表 3、1905年瑞士配位化学创始人维尔纳制成了现代形式的元素周期表 4、1913年英国物理学家莫斯莱发现门捷列夫的“原子序数”就是原子的核电荷数。从此，元素周期律被表述为：元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。 * 元素周期表概念 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr VIII Li Be B C N O F Ne 0 123 4 5 6 镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu 周期表与周期律 H He IIIA IVA VA VIA VIIA IA IIIB IVB VB VIB VIIB IIA Al Si P S Cl Ar IB IIB Na Mg 主族 副族 零族 第VIII族 非金属 短周期 镧系元素 稀有气体 金属 放射元素 人造元素 过渡元素 催化剂、耐高温、耐腐蚀 元素周期表意义 制农药 半导体 不完全周期 长周期 元素性质周期律 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 7 一、元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数） （横行） 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数 （纵行） 零族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 一、元素周期表的结构 元素周期表的结构 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。 1、在周期表中，把 相同的元素，按 的顺序从左到右排成横行，称之为