1.2.2原子结构与元素的性质.ppt

第一章 原子结构与性质;上 节 知 识 扫 描;二、元素周期律;元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。 ;1.原子半径的周期性变化;（一）原子半径;1.下列微粒中，半径大小排列顺序正确的是( ) A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2- B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl- C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2- D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+;课堂练习;（二）电离能（阅读课本Ｐ17）;思考与探究：;2、元素第一电离能的变化规律：;1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？;2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？;影响电离能大小的因素 ; 电 离 能 增 大 电 He 电 离 离 能 能 减 增 小 Cs 大 电 离 能 减 小;课堂练习;课堂练习;3.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）:;（三）电负性;为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为1.0，并以此为标准确定其它与元素的电负性。;;同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。 同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。;电负性大小与金属、非金属的关系;电负性的应用;3节;一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共价化合物（ ） 离子化合物（ ）;科学探究;;活动与探究;元素周期律的实质： 　　元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。;课堂练习;;再见