1.2元素周期律3化学必修2.ppt

第二节 元素周期律（第4课时） 例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 ( ) A．2 B．8 C．10 D．18 例题6：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( ) A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族 C．第七周期ⅣB族 D．第七周期ⅣA族 * * 现在化学家手中的百来个元素和两千万种上下的化学物种，是当今人类所能真正依赖的物质保护 ——唐有祺 第一章 物质结构 元素周期表 三、元素周期表和元素周期律的应用 元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？ 请您思考 1、（1）同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ （2）具体表现： 同周期元素，从左到右： ①金属氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐增强； ②最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强； ③气态氢化物水溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强； （3）试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。 请您思考 1、（1）同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 （3）试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 （2）具体表现： ①金属氢化物的稳定性逐渐增强，非金属氢化物——气态氢化物的稳定性逐渐减弱； ②最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱； ③气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强； ④元素具有相似的化合价． 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 朋归身弟爱 旅者体魄 你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？ 思考与交流 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位素－化学性质相同 相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 同周期 同主族 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强) 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 (主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 －最外层电子数= 最低负价数 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。 元素周期表及元素周期律 的三大意义 ⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质 ⑶ 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。 练习： 1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？ H、C、O、F、Na 2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空： ⑴ 原子(核素)种类由_____决定 ⑵ 元素种类由_____决定 ⑶ 元素同位素由 _____决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由______决定 ⑸ 元素的原子半径由_______决定 ⑹ 元素主要化合价由______决