1.3.1元素周期表的应用第1课时冯.ppt

第3节 元素周期表的应用  第1课时 教学目标： 理解同周期元素性质递变规律 会使用得失电子的强弱的间接判断方法 懂得实验设计的方法 教学方法：实验法 学生自主学习法 复习内容 1元素周期表有几个周期？每个周期里面又包含有多少种元素？ 2元素周期表里有多少个纵列？有几个族？ 交流与研讨 1、第3周期元素原子的核外电子排布、半径是如何递变的？ 2、尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。 理论推测 1、金属元素原子失电子能力的强弱 即金属性强弱 （1）、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 （2）、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 实验设计 1 钠、镁、铝与水的反应 2 钠、镁、铝与 酸的反应 3 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较 总结 趁热打铁—练习 1、有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序是______________ 2、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A碱性NaOH＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 B原子半径Na＜Mg ＜ Al C离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+ D单质的还原性Na＜Mg＜Al 2、判断非金属元素原子得电子能力强弱的方法 （1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。 2、判断非金属元素原子得电子能力强弱的方法 （2）比较元素原子最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。 小结 在第3周期元素中，从钠到氯，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强， 而氩为性质极其稳定的稀有气体元素。 对其他周期的元素进行同样的研究，也可得到类似的结论。 * * 元素周期表 主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列) 副族（B）(3、4、5、6、7、11、12列) 第Ⅷ族(8、9、10列) 零族(18列稀有气体元素) 长周期（4、5、6行）（元素有18、18、32种） 短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8种） 不完全周期（7行）（元素有26种） 周期 族 2 8 X (1→8) 2 X (1→8) 常考 X (1→2) 金属、非金属判断方法： 周期序数=主族序数的元素 恰好为金属元素（氢元素除外）， 右上为非金属元素， 左下为金属元素 俄·门捷列夫 类铝 法·瓦博德朗 反映元素间性质递变规律，可用于预测未被发现的新物质的性质和应用 一、认识同周期元素性质的递变 原子核对最外层 电子吸引力增强 电子层数相同，核电荷数递增，原子半径渐小 非金属得电子能力渐强（非金属性渐强） 金属失电子能力渐弱（金属性渐弱） 理论预测 实验验证 P21 Na Mg Al 即最高价 氢氧化物 Na2O MgO Al2O3 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 碱性 化学式 结论 最高价氧化物对应的水化物 单质与盐酸反应 单质与水反应 铝 镁 钠 元素 钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱 与冷水剧烈反应 与冷水反应缓慢，与热水反应迅速 与冷、热水反应都不剧烈 非常剧烈 剧烈反应 剧烈反应， 但较镁慢 Mg(OH)2 Al(OH)3 NaOH 强碱 中强碱 两性氢氧化物 B＞A ＞ C AC 实验验证金属（性）失电子能力强弱补充方法 （3）金属阳离子氧化性强弱：氧化性越弱，金属失电子能力越强 （4）金属单质间的置换反应，金属性强的置换金属性弱的 实验验证 P22 实验验证 P22 Si p