12-13学年化学《导学讲练通》配套课件：1.2.2元素周期律(人教版选修3).ppt

* 第2课时 元素周期律 1.能说出元素电离能、电负性的含义。 2.能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 3.了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。 4.了解元素的“对角线”规则，能列举实例予以说明。 随着原子序数的递增，元素原子半径、第一电离能、电负性的递变规律。 一、原子半径 1.影响原子半径大小的因素 2. 原子半径的递变规律 电子 越大 越小 层数 二、电离能 1.第一电离能概念：___________基态原子失去___个电子转化 为气态基态正离子所需要的_________。 2.第一电离能的变化规律： (1)同周期：从左往右，第一电离能呈_____的趋势(有例外)。 (2)同主族：从上到下，第一电离能呈_____趋势。 气态电中性 一 最低能量 增大 减小 三、电负性 1.电负性 应用 递变 规律 衡量 标准 定义 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大 F—4.0 同周期，自左到右，元素的电负性逐渐变大 同主族，自上到下，元素的电负性逐渐变小 判断金属性和非金属性的强弱 金属一般小于1.8 非金属一般大于1.8 2.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其_______的主族元素的电 负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。 如： 右下方 1.M(g) M2+所需的能量是否是其第一电离能的2倍？ 提示：应远大于其第一电离能的2倍。因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能最小，再失去的电子是能级较低的电子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而使电离能越来越大。 -2e- 2.Mg的第一电离能比Al的大，所以Al比Mg易失去电子，但我们以前学习的金属活动性顺序中，Mg比Al易失电子，这是什么原因呢？ 提示：(1)金属的活动性按照K、Ca、Na、Mg、Al……顺序逐渐减弱，该顺序表示自左到右在水溶液中金属原子失去电子越来越困难。 (2)电离能表示金属原子在气态时失去电子成为气态正离子的能力，它是金属原子在气态时活泼性的量度。 3.有人认为：“根据定义，电负性只能判断非金属性强弱，电离能只能判断金属性强弱。”你认为这种说法正确吗？阐述你的观点。 提示：这种说法是错误的。电负性和电离能都可用于判断元素的金属性和非金属性强弱。电负性越大，元素原子吸引电子的能力越大，非金属性越强；电负性越小，元素原子吸引电子的能力越小，金属性越强。一般来说，金属元素的电负性在1.8以下，非金属元素的电负性在1.8以上。第一电离能越大，元素的原子越难失电子，非金属性越强(稀有气体除外)；第一电离能越小，元素的原子越易失电子，金属性越强。 一、原子半径 1.观察主族元素原子半径的周期性变化，思考下列问题。 (1)为什么同周期主族元素原子的半径从左到右依次减小？ 提示：同周期主族元素从左到右，电子能层数不变，但随着核电荷数的逐渐增大，核对电子的引力增大，从而使原子半径逐渐减小。 (2)为什么同主族元素原子的半径从上到下依次增大？ 提示：同主族元素从上到下，电子能层数逐渐增多，虽然核电荷数增大，但电子能层数的影响成为主要因素，所以从上到下原子半径逐渐增大。 (3)电子层数越多，原子半径一定越大吗？ 提示：不一定。原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的原子半径大。 2.比较Na、Na+、Cl、Cl-的半径大小，然后思考下列问题。 (1)Na半径比Na+半径大，为什么？ 提示：Na失去一个电子变成 Na+时，电子能层数由三层变成两层，所以半径会发生变化，半径会减小。 (2)Cl半径比Cl-小，为什么？ 提示：Cl得到一个电子变为Cl-，核电荷数未变，最外层多了一个电子，电子间的斥力增大，半径增大。 1.影响原子半径大小的两个因素是原子的_____________和原 子的__________。 2.元素周期表中，影响同周期原子半径的主要因素是原子的_________。 3.元素周期表中，影响同主族原子半径的主要因素是原子的_____________。 4.阳离子的半径___相应的原子的半径，阴离子的半径___相应 的原子的半径(填“＜”或“＞”)。 电子的能层数 核电荷数 核电荷数 电子的能层数 ＜ ＞ 5. “三看”法判断简单微粒半径的大小： (1)“一看”电子层数：最外层电子数相同时，电子的能层数越多，半径越大。 (2)“二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大， 半径越小。 (3)“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 【典题训练】 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF