12-13学年化学《导学讲练通》配套课件：第一章单元复习课(人教版选修3).ppt

* 第一章 单元复习课 　　及时回顾基础有助于提升学科综合素养。本栏目精心梳理单元主干基础知识，系统全面、层次清晰，便于快速回顾、高效理解，以达事半功倍之目的。 一、原子结构 1.能层、能级和原子轨道 (1)能层：用符号K、L、M、N、O、P、Q……表示。 (2)能级：用s、p、d、f……表示,各能级可容纳最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。 (3)原子轨道。 2.原子核外电子排布规则 (1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态，即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 特例：同一能级上的电子排布为全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如24号元素Cr和29号元素Cu： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×) Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√) Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×) Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√) 3.1～36号元素核外电子排布的常见规律： (1)最外层只有1个电子的元素：H、Li、Na、K、Cr、Cu。 (2)基态原子中未成对电子的快速判断方法： ①主族元素原子中未成对电子数 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 未成对电子数 1 0 1 2 3 2 1 ②副族和第Ⅷ族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断。需要特别注意的是铬和铜两种元素，铬的基态原子中存在6个未成对电子，而不是4个，铜的基态原子中存在1个未成对的s电子而不是d电子。 二、原子结构与元素的性质 1.原子结构与元素周期表 (1)周期和族的划分： (2)原子结构与元素周期表。 (3)周期表的分区与原子的价电子排布的关系。 2.原子结构、元素在周期表中的位置及元素性质之间的关系 　　原子结构知识是对必修2元素周期律和元素周期表知识的延伸和深化，通过这一部分的学习，我们不仅对原有知识进行复习回顾，更重要的是从本质上来解释一些性质的变化规律，其中，核外电子排布规律和元素性质递变是核心部分，让我们再来巩固一下吧！ 一、元素的性质递变规律 1.下列说法正确的是( ) A.同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同 B.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 C. 表示的原子能量处于最低状态 D. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的三价阳离子对应的元素在周期表中位于Ⅷ族 【解析】选D。2p、3p、4p能级的能层不同，能量应随能层数的增加而升高，A错；对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理，B错；C项的电子排布违反了洪特规则，不是基态原子，不处于能量最低状态 ，C错；由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为价电子排布在d、s轨道，所以为过渡元素，因为共有8个价电子，所以为Ⅷ族，D正确。 2.(2011·福建高考改编)氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是_______________________。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。 (3)(2011·全国高考改编)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是_______，BN中B元素的化合价为________。 【解析】(1)根据构造原理，基态氮原子的电子排布式为：1s22s22p3，主族元素的最外层电子为价电子：2s22p3。 (2)同一周期的主族元素的第一电离能逐渐增大，但是由于氮原子的2p轨道处于半满状态，为稳定结构，致使其第一电离能“反常”高于相邻元素的第一电离能：NOC。 (3)B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是+3价。 答案：(1)2s22p3 (2)N＞O＞C (3)1s22s22p1 N +3价