1263kj元素周期表1.ppt

学习方法及要求 １、勤学、会学：预习、记笔记、精练。 ２、善思：积极参与、勤于思考。 ３、好问：有疑必问。 ４、整理 5、科代表作用：及时、协助、反馈。 6、准备：笔、本、书 [思考与交流](观察元素周期表 ） 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构） 元素周期表的编排原则 ？ [思考与交流] 元素周期表中有多少横行、纵行？ 什么是周期？什么是族？ [课堂练习] 请大家根据元素周期表，完成下表内容。 族的别称 ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素 ⅣA称为 元素 ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 　　　 元素 练习与思考： 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 练习与思考： 下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 练习与思考： 第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数＝族序数2倍的有： * * * 第一节 元素周期表 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。 Ti=50 Zr=90 ？=180 V=51 Nb=94 Ta=182 Cr=52 Mo=96 W=186 Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.44 Fe=56 Ru=104.4 Ir=198 Ni=Co=59 Pd=106.6 Os=199 H=1 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200 Be=9.4 Mg=24 Zn=65.2 Cd=112 B=11 Al=27.4 ?=68 Ur=116 Au=197? C=12 Si=28 ?=70 Sn=118 N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210 O=16 S=32 Se=79.4 Te=128? F=19 Cl=35.5 Br=80 I=127 Li=7 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204 Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207 ?=45 Ce=92 ?Er=56 La=94 ?Yt=66 Di=95 In=75 Th=118? 门捷列夫的第一张周期表 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把最外层电子数相同的元素按照原子序数递增的顺序排在同一纵行 Na 11钠 H 1氢 He 2氦 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 K 19钾 Ca 20钙 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 3 4 族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行 元素周期表 A：主族 Zn 30锌 Cu 29铜 Ni 28镍 Co 27钴 Fe 26铁 Mn 25锰 Cr 24铬 V 23钒 Ti 22钛 Sc 21 钪 IIB IB VIII VIIB VIB VB IVB IIIB B：副族 [归纳与整理] （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。 （一）关系： 　　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 ７　　／　　１８ 112 111 110 109 108 107 106 105 104 89-103 80 79 78 77 76 75 74 73 72 57-71