12元素周期律自制课件.ppt

同周期元素性质变化规律 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 最外电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径 大————————————————————小 得(失)电子能力 弱（强）———————————————强（弱） 氧化(还原)性 弱（强）———————————————强（弱） 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4 酸碱性 碱性渐弱， 酸性渐强 最低负价 -4 -3 -2 -1 对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR 稳定性 逐渐增强 溶于水酸碱性 碱性渐弱，酸性渐强 元素周期律的内容 随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。 元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 （量变 质变） 三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 结构 位置 性质 决定 反映 （1）结构决定位置： 原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 决定 反映 决定 反映 最外层电子数和原子半径 原子得失电子的能力 元素的金属性、非金属性强弱 单质的氧化性、还原性强弱 （2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价 ＝价电子数＝ 8－|最低负价| （3）位置反映性质： 同周期：从左到右，递变性 同主族 { 相似性 从上到下，递变性 内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 电子层数 相同（等于周期序数） 逐渐增加 最外电子数 逐渐增加（1~8） 相同（等于族序数） 最高正价 +1~~+7 等于族序数 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大 得电子能力（氧化性） 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力（还原性） 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性