化学《晶体常识》件新人教版选修.ppt

四 大 晶 体 微粒间作用力与物质性质复习 离子晶体、原子晶体、金属晶体 复习重点： 1．比较离子晶体、原子晶体和金属晶体组成微粒，微粒间作用力、熔沸点、硬度、导电性； 2．影响晶体熔点和沸点的因素； 3. 熟悉三类晶体的代表物结构；学会计算晶体中微粒的个数之比。 一、四种晶体比较 类 型 金属晶体 离子晶体 原子晶体 原子 金属离子、自由电子 金属单质、合金 微粒间作用 组成微粒 结 构 性 质 熔沸点 硬 度 导电性 类别 阴、阳离子 离子键 共价键 金属键 较高 很高 多数高少数低 较硬而脆 很硬 多数硬少数软 水溶液或熔融状态下均导电 一般不导电 晶体或熔融状态均导电 强碱、大多数盐、金属氧化物、金属氢化物、过氧化钠、铵盐等 金刚石、Si、B单质、SiO2、SiC、BN、 分子晶体 分子 分子间作 用力 很低 很软 熔融态不导电，部分溶于水能导电 部分非金属单质、部分非金属氧化物、非金属氢化物、 几乎所有的酸、 绝大多数有机物 【跟踪练习】 1.下列式子中，真实表示分子组成的是 A H2SO4 B NH4Cl C SiO2 D Na 2.在下列有关晶体的叙述中错误的是 A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 晶体中有阴离子就一定有阳离子 A C 3.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化 C.液溴和液汞的气化 D.纯碱和烧碱的熔化 D 原子晶体 4.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________ B、物质A，无色晶体，固体不导电，熔融时或溶于水中都能导电_____________ C、固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右________________ D、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；_______________ 离子晶体 金属晶体 分子晶体 5、下列物质⑴NaOH ⑵Mg ⑶金刚石 ⑷冰 ⑸干冰 ⑹NH4Cl⑺石英 ⑻白磷 ⑼铁 ⑽铝合金 ⑾金刚 砂 ⑿玻璃 ⒀晶体硼 ⒁无定形碳 ⒂H2SO4中 属于离子晶体的有： 属于原子晶体的有： 属于金属晶体的有： 属于分子晶体的有： ⑴⑹ ⑶⑺⑾⒀ ⑵⑼⑽ ⑷⑸⑻⒂ 6、下列八种晶体：A水晶 B冰醋酸 C氧化镁 D白磷 E氩晶体 F硫酸铵 G铝 H金刚石 ⑴属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。 ⑵含有共价键的离子晶体是 属于分子晶体的单质是 。 ⑶在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是 ， 受热 熔化后不发生化学键断裂的是 ，受热熔化需克服共价键的是 。 A E F DE G BDE AH 【例题】 比较下列物质的熔沸点高低，并说明理由。 1.C（金刚石）、NaCl、Na 2.NaCl、KCl、CsCl 3.C（金刚石）、Si、SiC 4.Na、Mg、Al 二、物质熔沸点高低的判断 C（金刚石）﹥NaCl ﹥ Na NaCl ﹥ KCl ﹥ CsCl C（金刚石）﹥SiC ﹥Si Al﹥ Mg ﹥ Na 1. 不同晶体类型的物质： 原子晶体离子晶体(金属晶体)分子晶体 2. 同种晶体类型的物质： ⑴离子晶体 晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高 ⑵原子晶体 ⑶金属晶体 离子所带电荷越 、离子半越 ，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越 、硬度越 。 原子半径越 、键长越 、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越 、硬度越 。 金属原子半径越 、单位体积内自由电子数目越 ，金属键越强，晶体熔沸点越 、硬度越 。 多 小 高 大 小 短 高 大 小 多 高 大 比较下列几组晶体熔沸点高低的顺序（由高到低） 1、金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰 金刚石、晶体硅、氯化钠、干冰 2、石英、铝硅合金、晶体硅、冰 石英、晶体硅、铝硅合金、冰 3、氧化钙、氯化钾、氯化钙、碘化钾 氧化钙、氯化钙、氯化钾、碘化钾 4、氧化镁、氧气、水、氮气 氧