化学《氧化还原反应》件新人教版必修.ppt

【课堂练习一】 1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2 2、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2—Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO4 7、Na2Sx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O 【课堂练习一答案】 2K2MnF6＋4SbF5=4KSbF6＋2MnF3＋F2 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2O 4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4 Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O 【课堂练习二】 1、Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O 2、As2S3+HNO3+ =H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2++ +S 4、KCN+Cl2+ =CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4--C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O 【课堂练习二答案】 Cr2O72-+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ 2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓ 2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8NaCl+4H2O 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 5C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 六、氧化还原反应中的计算 1、电子守恒的应用 根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出得失电子的总数，由得失电子的总数相等，求出结果。 例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是 ——————mol。 0.12 课堂练习： Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是 A．63g B．32g C．94.5g D．126g 在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3 A C 3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中Cu2S和HNO3的质量比为320∶819，则该反应的还原产物为 A、N2 B、N2O C、NO D、NO2 4、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸盐，每还原出1mol碘单质，理论上需用去NaHSO3 A、1mol B、2mol C、2.5mol D、5mol B D 5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。 答案：19.2g 有关计算 (1) 判断产物或化合价 【小结】 七、有关计算 (1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价 【小结】 七、有关计算 (1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 【小结】 七、有关计算 (1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。 【小结】 七、有关计算 (1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。 1mol 【小结】 再 见 电影 电视剧 在线观看??在线观看 电影 电视剧 氧