化学《难溶电解质溶解平衡》件人教版选修.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 固体溶质 溶液中的溶质 溶解 结晶 现象：浓度不变或晶体质量不变 本质：溶解速率 = 析出速率 为什么饱和溶液不再溶解溶质？ 【知识回顾】§2-3可逆过程 向小试管加少量水中，再加入AgCl，则溶液是否达到饱和呢？ 如何来表示呢？ 一、Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？ 1、沉淀溶解平衡 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态 2、沉淀溶解平衡的表示 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl— (aq) 3、沉淀溶解平衡的特点 动、等、定、变（一切平衡的特点） 4、沉淀溶解平衡的影响因素 ①内因：电解质本身的性质。 只要是饱和溶液都存在溶解平衡。 绝对不溶的物质是没有的 不同难物其溶解度差别也很大 0.01g 10g m 难溶 微溶 易溶 可溶 1g ②外因 加相同离子，沉淀。 温度： 升温，多数溶解 浓度： 加水，溶解； 压强（气体）： 加压，多数溶解 (气体，Ca(OH)2除外) AgCl(s) Ag+(aq)+Cl— (aq) 5、沉淀溶解平衡常数 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl— (aq) 沉淀溶解平衡常数KSP，又称溶度积 BmAn (s) Bm+ (aq)+An—(aq) 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 ①调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ 工业除去沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ ②加沉淀剂 2、沉淀的溶解 原理:化学平衡移动 FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 ①难溶于水的盐溶于酸中 CaCO3溶于盐酸 如：AgCl溶于NH3的水溶液中 ②难溶于水的盐溶其它物质中 3、沉淀的转化 原理:不同物质的Ksp不同，以此进行转化 锅炉水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 CaSO4 　　 SO42- + Ca2+ + CO32- CaCO3 ①锅炉除水垢 当 Qc Ksp时 过饱和溶液，有沉淀生成 当 Qc = Ksp时 饱和溶液，为溶解平衡状态 当 Qc Ksp时 不饱和溶液，无沉淀生成 ②矿物的转化 ③分步沉淀 电影 电视剧 在线观看??在线观看 电影 电视剧