17·元素周期表和元素周期律.ppt

元素金属性和非金属性的递变规律 * 化学基本理论 ——元素周期表 元素周期律 一、元素周期表 编排的原则 1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行（7行） 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行（18列） 周期 具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。 周期序数由原子核外电子层数决定： 周期数 = 电子层数 短周期 长周期 第1周期： 第2周期： 第3周期： 第4周期： 第5周期： 第6周期： 不完全周期 第7周期： 周期 （横向） 三短三长一不全 周期 2 种元素 8 种元素 8 种元素 18 种元素 18 种元素 32 种元素 26 种元素 族 主族序数由最外层电子数决定:主族序数＝最外层电子数 不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 零族： 共七个主族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB 共七个副族 包含三列（Fe,Co,Ni） 七主七副零八族 族 （纵向） 同周期元素性质变化规律 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 最外电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径 大—————————————————————小 得(失)电子能力 弱（强）————————————————强（弱） 氧化(还原)性 弱（强）————————————————强（弱） 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4 酸碱性 碱性渐弱， 酸性渐强 最低负价 -4 -3 -2 -1 对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR 稳定性 逐渐增强 溶于水酸碱性 碱性渐弱，酸性渐强 得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 从上到下 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 失电子能力逐渐增强 金属性逐渐增强 同主族元素性质变化规律 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 巩固练习 1、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性 3、由于电子层结构和性质相似， 镧系元素(第六周期、ⅢB): 57-71， 15种元素， 锕系元素(第七周期、ⅢB): 89-103, 15种元素。 金属元素位于元素周期表的左下方： 112–22 = 90种 过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素 非金属元素位于元素周期表的右上方：16 + 6 = 22种 金属元素：最外层电子数一般小于4个 非金属元素：最外层电子数一般大于4个，而He除外。 （过渡金属） 元素分类