影响化学反应速率因素上用.ppt

思考 影响化学反应速率的因素有哪些？ 【交流与讨论】如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响？ * * * * 内因： 反应物的性质 外因： 浓度、温度、压强、催化剂等 尝试用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响。 【交流与讨论】 ①什么是有效碰撞？ ③能够进行有效碰撞的是什么分子？ 碰撞理论 ②有效碰撞的条件是什么？ 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 借鉴投篮——获得灵感 没合适的取向 碰撞理论 活化分子： 活化能： 能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 1.浓度对反应速率的影响 增大浓度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 响 外因 增加 增加 增加 加快 2.温度对反应速率的影响 升高温度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 影响 外因 不变 增加 增加 加快 碰撞理论解释 3.压强对反应速率的影响 增大压强 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 影响 外因 增加 增加 增加 加快 碰撞理论解释 压强对化学反应速率的影响 【思考1】 压强如何变 向下压缩滑板 容器体积如何变 化学反应速率如何变 N2，H2浓度如何变 变小 变大 变大 变大 【思考2】 压强如何变 向上拉动滑板 容器体积如何变 化学反应速率如何变 N2，H2浓度如何变 变大 变小 变小 变小 初步结论：对于有气体参加的化学反应，增大压强可以增大化学反应速率 取一个容积固定的密闭容器，充入N2后，对v如何影响？ 压强如何变 容器体积如何变 化学反应速率如何变 N2，H2浓度如何变 不变 变大 N2变大 变大 N2 取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对v如何影响？ 压强如何变 容器体积如何变 化学反应速率如何变 N2，H2浓度如何变 不变 变大 不变 不变 取一个容积可改变的密闭容器，充入Ar后，保持压强不变，对v如何影响？ 压强如何变 容器体积如何变 化学反应速率如何变 N2，H2浓度如何变 不变 变大 变小 变小 增大压强可以增大化学反应速率，但只有引起反应体系中物质浓度的变化，才引起反应速率的变化。 压强对化学反应速率的影响 （有气体参加） 反应物 生成物 能量 反应过程 过渡态理论 无催化剂过渡态 Ea2 活化能 Ea1 有催化剂过渡态 Ea1 Ea2 ﹤ ①活化能越低，反应速率越_____ ②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率 大 降低 过渡态理论 4. 催化剂对反应速率的影响 正催化剂 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 影响 外因 不变 增加 增加 加快 碰撞理论解释