1《原子结构与元素的高二.ppt

* * * * * * 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 (第一课时) 选修3课件 一 、原子结构与元素周期表 知识回顾 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 周期序数 = 电子层数（能层数） （横行） 知识回顾：元素周期表的结构 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数 （纵行） 零族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 知识回顾：元素周期表的结构 练习：写出碱金属元素基态原子的电子排布 碱金属 原子序数 周期 基态原子的电子排布 锂 钠 钾 铷 铯 3 二 1s22s1或[He]2s1 11 三 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 19 四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 37 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 55 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1 1.原子的电子排布与周期的划分 (1) 每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 ________, 最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是 ___________, 这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是__________. 碱金属 ns1 稀有气体 ns2np6 (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的_____ _. 能层数 科学探究 (3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系： 周期 元素种数 相应能级组中所含能级 电子最大容量数 1 1s 2 2s 2p 3 3s 3p 4 4s 3d 4p 5 5s 4d 5p 6 6s 4f 5d 6p 7 7s 5f 6d 未完 2 8 8 18 18 32 未完 2 8 8 18 18 32 未满 可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和 比喻成螺壳上的螺旋。 2.原子的电子排布与族的划分 周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？ 在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的。 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价 电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价电子数 思考与交流： 元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗? 3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，(除ds区外区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分开吗?这些区分别有几个纵列？ 问题：为什么s区、d区和ds区都是金属？ 周 期 元 素 数 目 外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族 １ 2 1s1 1s2 ２ 8 ２s1－2 2s22p1 －5 2s22p6 ３ 8 ３s1－2 3s23p1 －5 3s23p6 ４ 18 ４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6 ５ 18 ５s1－2 4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6 ６ 32 ６s1－2 4f1－146s2 5d1－106s2 5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6 周 期 元 素 数 目 外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族 １ 2 1s1 ２ 8 ２s1－2 2s22p1 －5 2s22p6 ３ 8 ３s1－2 3s23p1 －5 3s23p6 ４ 18 ４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2