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级化学金属与酸碱盐复习
金属 金属材料:金属及合金 合金:是一种混合物,性能优于纯金属 物理性质:一般有金属光泽,能够导电,能传热,有延展性 化学性质 金属与金属矿物 金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①在金属活动性顺序表中,位于H前的金属才能置换出酸中的H,位于H后面的金属不能置换出酸中的H。 ②活泼金属可以将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来。 K、Ca、Na三种金属的活动性太强,当它们跟盐溶液反应时,是先和盐溶液中的水反应生成碱和氢气,生成物如能和盐反应再和盐反应。 如:钠和硫酸铜溶液反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 金属与氧气反应:(1)镁、铝常温就与氧气反应 (2)铁、铜高温下与氧气反应 (3)金即使在高温下也不于氧气反应 金属资源 金属的冶炼(铁的冶炼) 铁生锈的条件及金属资源的保护 原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石 反应条件:高温 反应原理:利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 设备:高炉 铁生锈的主要条件:与空气和水(或水蒸气)直接接触 铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸 气等发生反应的过程,铁锈的主要成分是Fe2O3.XH2O。 金属资源的保护:防止钢铁制品锈蚀、回收金属利用 有计划合理开采矿物、寻找金属代用品。 金属矿物:常见的矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、 菱铁矿(FeCO3)铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)。 1、酸碱指示剂: 紫色石蕊试液变红色;无色酚酞试液不变色 2、与金属反应: Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 酸主要指的是稀盐酸和稀硫酸,硝酸、浓硫酸也能和金属发生化学反应,但不能得到H2,得到的是水。 3、与金属氧化物反应: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 4、与碱反应 : Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2 O 5、与某些盐反应: BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl(可检验SO42-) AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3(可检验Cl-) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2的反应原理) 酸的化学性质 酸 现象: 现象: 现象: 现象: 常见的酸:盐酸、硫酸、醋酸 酸的物理性质: 碱 1、与酸碱指示剂反应 2、与非金属氧化物反应 3、与酸反应 4、与某些盐反应 碱的化学性质 常见的碱:氢氧化钠、氨水、熟石灰、烟碱 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (现象:有蓝色沉淀产生) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (现象:有白色沉淀产生) FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl (现象:有红褐色沉淀产生) 碱的物理性质: 与某些金属反应 与某些酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应 AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3 盐 盐的化学性质 常见的盐: 氯化钠(食盐)、碳酸钠(纯碱、苏打)、 碳酸钙、 碳酸氢钠(小苏打) Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HN
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